Question

Обчисліть кількість речовини кисню яка необхідна для взаємодії з 1120 л метану (н. у.) . Продуктами реакції згоряння метану є вуглекислий газ і вода.

Answer 1

Дано:
V(CH4)= 1120л
Знайти:
n(O2)-?

n(CH4) = V(CH4)/Vm = 1120 л/22,4 л/моль = 50 моль
СН4 + 2О2 ⇒ СО2 + 2Н2О
З рівняння реакції бачимо, що n(O2)=2n(CH4).
n(O2)=2*50 моль = 100 моль
Відповідь: 100 моль кисню

Answer 2

Для здійснення реакції згоряння метану (CH4) з киснем (O2), спочатку необхідно визначити збалансоване хімічне рівняння реакції:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

З рівняння видно, що для згоряння одного молекули метану необхідно дві молекули кисню. Оскільки метан має молекулярну масу 16.04 г/моль, а кисень - 32.00 г/моль, ми можемо обчислити масу кисню, необхідну для згоряння даної кількості метану.

1. Спершу знайдемо кількість молекул метану в 1120 л:

Кількість молекул = об'єм / молекулярний об'єм (н.у.) Кількість молекул CH4 = 1120 л / 22.4 л/моль ≈ 50 моль

2. Далі, обчислимо кількість молекул кисню, необхідних для згоряння метану:

Кількість молекул O2 = 2 * кількість молекул CH4 = 2 * 50 моль = 100 моль

3. Знайдемо масу кисню в грамах:

Маса O2 = кількість молекул O2 * молекулярна маса O2 Маса O2 = 100 моль * 32.00 г/моль ≈ 3200 г

Отже, для повного згоряння 1120 л метану (н. у.) потрібно близько 3200 г кисню.