Question

1) Белки. 2) Вычислите молекулярную массу оксида углерода IV.3) из предложенного списка выберите оксиды SO3; H2SO4; Na2SO4; ZnSo4; NO2; HNO3; KHO3. Назовите и поставьте валентность.4) закончите уравнения реакций Zn + H2SO4 ->5) Вычислите молекулярную массу оксида хлора VII. Назовите поставьте валентность.6) структура периодической системы.7) опишите химические свойства щелочей. 8) Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в атоме кальция.9) Во сколько раз масса атома Mg больше массы атома C?10) средства защиты атмосферы.11) условия возникновения и прекращения горения. 12) Вычислите молекулярную массу фосфорной кислоты.13) образование основной и кислотных оксидов. 14) предложенного списка выберите соли: SO3; H2SO4; Na2SO4; ZnSo4; NO2; HNO3; Назовите и поставьте валентность.

Answer 1

2)CO2=12•16•2=384гр
3)SO3-оксид серы 6,NO2-оксид азота 4
4)Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
5)ClO3-35.5•16•3=1704гр
7)В состав щелочей входят активные металлы.Щелочи это водорастворимые вещества.
8) составе кальция 20 нейтронов,20 протонови 20 элементов
9)в 2 раза
10)Аппараты очистки вентиляционных и технологических выбросов в атмосферу делятся: на пылеуловители (сухие, электрические, фильтры, мокрые); туманоуловители (низкоскоростные и высокоскоростные); аппараты для улавливания паров и газов (абсорбционные, хемосорбционные, адсорбционные и нейтрализаторы); аппараты многоступенчатой очистки (уловители пыли и газов, уловители туманов и твердых примесей, многоступенчатые пылеуловители). Их работа характеризуется рядом параметров. Основными из них являются эффективность очистки, гидравлическое сопротивление и потребляемая мощность.
14) Na2SO4; ZnSo4;

Answer 2

1. Белки: Белки - это макромолекулы, состоящие из аминокислот, которые выполняют множество функций в организмах, включая структурную поддержку, катализ химических реакций, транспорт веществ, регуляцию генов и иммунную защиту.

2. Молекулярная масса оксида углерода IV (оксида углерода или диоксида углерода) - CO2: Молекулярная масса CO2 = масса атома углерода + 2 * масса атомов кислорода Масса атома углерода (C) ≈ 12.01 г/моль Масса атома кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль Молекулярная масса CO2 = 12.01 + 2 * 16.00 ≈ 44.01 г/моль

3. Из предложенного списка оксидов:

• SO3: Сернистый ангидрид (сульфур-триоксид) Валентность серы (S) в SO3: +6
• H2SO4: Серная кислота Валентность серы (S) в H2SO4: +6
• Na2SO4: Натриевая соль серной кислоты (натрия сульфат) Валентность серы (S) в Na2SO4: +6
• ZnSO4: Цинковая соль серной кислоты (цинка сульфат) Валентность серы (S) в ZnSO4: +6
• NO2: Азотный диоксид Валентность азота (N) в NO2: +4
• HNO3: Азотная кислота Валентность азота (N) в HNO3: +5
• KHO3: Калиевая кислота Здесь нет SO3 в списке.

4. Уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4): Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

5. Молекулярная масса оксида хлора VII (оксида перхлора) - Cl2O7: Молекулярная масса Cl2O7 = 2 * масса атомов хлора + 7 * масса атомов кислорода Масса атома хлора (Cl) ≈ 35.45 г/моль Масса атома кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль Молекулярная масса Cl2O7 = 2 * 35.45 + 7 * 16.00 ≈ 182.45 г/моль

6. Структура периодической системы: Периодическая система химических элементов — систематическая таблица, в которой элементы располагаются по возрастанию атомного номера и повторяются периодически. Элементы разделены на горизонтальные ряды, называемые периодами, и вертикальные столбцы, называемые группами или семействами.

7. Химические свойства щелочей: Щелочи относятся к группе химических веществ, которые характеризуются высоким уровнем щелочности (основностью) в водных растворах. Они обладают следующими свойствами:

• Реагируют с кислотами, образуя соль и воду в процессе нейтрализации.
• Обладают щелочной реакцией: они повышают pH раствора.
• Образуют растворимые гидроксиды (основания), например, NaOH (гидроксид натрия) и KOH (гидроксид калия).
• Образуют растворимые соли с кислотными оксидами, например, Na2SO4 (сульфат натрия) с SO3 (оксид серы) или KOH с CO2 (оксид углерода IV).

8. Атом кальция (Ca): Протоны (позитивно заряженные частицы) - 20 Электроны (отрицательно заряженные частицы) - 20 (в нейтральном атоме количество протонов равно количеству электронов) Нейтроны (беззарядные частицы) - около 20 (количество нейтронов в атоме кальция может немного варьироваться в зависимости от изотопа).

9. Масса атома Mg (магния) примерно равна 24.31 г/моль, а масса атома C (углерода) примерно равна 12.01 г/моль. Отношение масс атомов Mg и C: 24.31 г/моль (Mg) / 12.01 г/моль (C) ≈ 2.03

Масса атома магния примерно в 2.03 раза больше массы атома углерода.

10. Средства защиты атмосферы: Это разнообразные технологии, меры и