Question

Углекислый газ полученный при сжигании 6.72л метана пропустили через известковую воду. Сколько грамм осадка выпало? Поподробней пожалуйста.

Answer 1

Дано:
V (CH4) = 6.72л

Найти:
m (CaCO3) - ?

Решение:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

n (CH4) = V/Vm = 6.72 / 22.4 = 0.3 моль

n (CO2) = n (CH4) = 0.3 моль (по уравнению)

n (CaCO3) = n (CO2) = 0.3 моль (по уравнению)

m (CaCO3) = n * M = 0.3 * 100 = 30г

Ответ: m (CaCO3) = 30г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и известковой водой (раствор кальция гидроксида, Ca(OH)2). Реакция выглядит следующим образом:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Углекислый газ реагирует с известковой водой, образуя осадок кальция карбоната (CaCO3) и воду.

Сначала, давайте найдем количество углекислого газа (CO2) в молях, так как нам дано его объем в литрах.

Объем 1 моль идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен приблизительно 22.7 литров. Однако, для точных расчетов, нам нужно использовать точные условия эксперимента, если они были предоставлены. Предположим, что у нас обычные условия комнатной температуры и давления, где объем 1 моль идеального газа составляет 22.7 литров.

Таким образом, количество молей углекислого газа (CO2) будет равно:

Молы CO2 = объем CO2 / объем 1 моль CO2 = 6.72 л / 22.7 л/моль ≈ 0.296 моль

Теперь мы знаем количество молей углекислого газа, пропущенного через известковую воду. Для реакции между CO2 и Ca(OH)2 требуется 1 моль CO2 и 1 моль Ca(OH)2.

Так как реагенты пропорциональны, значит, для 0.296 моль CO2 будет необходимо 0.296 моль Ca(OH)2.

Теперь нам нужно найти массу кальция карбоната (CaCO3), которая образуется в результате реакции. Для этого нам понадобится молярная масса CaCO3.

Молярные массы элементов:

• Масса Ca = 40.08 г/моль
• Масса C = 12.01 г/моль
• Масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = Масса Ca + Масса C + 3 * Масса O = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 100.09 г/моль

Теперь мы можем найти массу CaCO3, образующегося при реакции:

Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 * Молярная масса CaCO3 = 0.296 моль * 100.09 г/моль ≈ 29.63 г

Таким образом, при сжигании 6.72 л метана и последующем прохождении полученного углекислого газа через известковую воду, выпадет примерно 29.63 грамма осадка (кальция карбоната).