Question

Вычислить массу уксусной кислоты затраченную на реакцию с гидроксидом натрия массой 30 грамм

Answer 1

Дано:
m (NaOH) = 30г

Найти:
m (CH3COOH) - ?

Решение:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

n (NaOH) = m/M = 30 / 40 = 0.75 моль

n (CH3COOH) = n (NaOH) = 0.75 моль (по уравнению)

m (CH3COOH) = n * M = 0.75 * 60 = 45г

Ответ: m (CH3COOH) = 45г

Answer 2

Для вычисления массы уксусной кислоты, затраченной на реакцию с гидроксидом натрия, сначала определим уравнение реакции между ними:

CH3COOH (уксусная кислота) + NaOH (гидроксид натрия) → CH3COONa (ацетат натрия) + H2O (вода)

Молекулярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60.05 г/моль Молекулярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40.0 г/моль

Нахождение количества вещества гидроксида натрия (NaOH): Количество вещества (в молях) = масса / молекулярная масса Количество вещества NaOH = 30 г / 40.0 г/моль ≈ 0.75 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, одна моль уксусной кислоты (CH3COOH) реагирует с одной молью гидроксида натрия (NaOH).

Таким образом, количество вещества уксусной кислоты, необходимое для реакции, также составит 0.75 моль.

Теперь найдем массу уксусной кислоты: Масса = количество вещества × молекулярная масса Масса уксусной кислоты = 0.75 моль × 60.05 г/моль ≈ 45.04 г

Масса уксусной кислоты, затраченной на реакцию с гидроксидом натрия массой 30 грамм, составляет примерно 45.04 грамма.