Question

Визначте об'єм водню який виділиться при взаємодії етанолу масою 2.3г з натрієм

Answer 1

Дано
m(C2H5OH) = 2.3 g
-----------------------------
V(H2)-?

2C2H5OH+2Na-->2C2H5ONa+H2
M(C2H5OH) = 46 g/mol
n(C2H5OH) = m/M = 2.3 / 46 = 0.05 mol
2n(C2H5OH) = n(H2)
n(H2) = 0.05 / 2 = 0.025 mol
V(H2) = n*Vm = 0.025 * 22.4 = 0.56 L
ответ 0.56 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, який виділиться під час взаємодії етанолу з натрієм, необхідно спочатку записати хімічну реакцію взаємодії. Реакція взаємодії етанолу (C2H5OH) з натрієм (Na) виглядає наступним чином:

C2H5OH + 2 Na → 2 C2H5ONa + H2

Згідно з реакцією, кожна молекула етанолу реагує з двома атомами натрію, утворюючи дві молекули етоксіду натрію (C2H5ONa) та одну молекулу водню (H2).

Далі, для розрахунку об'єму водню використаємо ідеальний газовий закон, який виражається наступною формулою:

PV = nRT

де: P - тиск газу (припустимо, що тиск стандартний, тобто 1 атмосфера) V - об'єм газу, який нам потрібно знайти n - кількість молей газу (водню) R - універсальна газова стала (0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура (в Кельвінах)

Для початку потрібно знайти кількість молей водню, що виділяється. Для цього:

1. Знайдемо кількість молей етанолу (C2H5OH): Маса етанолу = 2.3 г Молярна маса C2H5OH = 46.07 г/моль Кількість молей етанолу (n) = маса етанолу / молярна маса C2H5OH n = 2.3 г / 46.07 г/моль ≈ 0.05 моль

2. Кількість молей водню (H2) буде рівна кількості молей етанолу (згідно з реакцією).

Тепер, знаючи кількість молей водню, можемо розрахувати об'єм:

V = nRT / P V = 0.05 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 298 К / 1 атмосфера V ≈ 1.2 л

Отже, об'єм водню, який виділиться під час взаємодії етанолу масою 2.3 г з натрієм, буде приблизно 1.2 л.