Question

К раствору объёмом 100 см3 (p 1 14г см3) с массовой долей гидроксида натрия 12% прилили необходимое для полного взаимодействия количество раствора сульфата меди(2) Определите массу образовавшегося осадки. Если не сложно, будьте добры с условием и решением.

Answer 1

Дано:
V р-ра NaOH=100 см³
р=114 г\см³
w=12 %
CuSO4(р-р)
m осадка—?
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2⬇
m NaOH(р.)=114×100=11400 г.
0.12=масса гидроксида:массу раствора. Масса гидроксида=0.12×11400=1368 г.
n=1368:40=34.2 моль. n Cu(OH)2=34.2:2=17.1 моль. масса=17.1×97.5=1667.25 г.
Хз правильно ли это число какое-то стрёмное, но ошибок вроде нет

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется применить химические уравнения реакции, молярные массы веществ и рассчитать количество реагентов и образовавшегося осадка.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди(II) (CuSO4) можно записать следующим образом:

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярные массы веществ: NaOH: 22,99 г/моль (натрий) + 16,00 г/моль (кислород) + 1,01 г/моль (водород) = 40,00 г/моль CuSO4: 63,55 г/моль (медь) + 32,06 г/моль (сера) + 4 х 16,00 г/моль (кислород) = 159,61 г/моль Cu(OH)2: 63,55 г/моль (медь) + 2 х 1,01 г/моль (водород) + 2 х 16,00 г/моль (кислород) = 97,55 г/моль

Итак, давайте рассчитаем количество гидроксида натрия и сульфата меди(II) в реакции.

1. Рассчитаем количество гидроксида натрия (NaOH) в растворе массой 100 г:

Масса NaOH = объём раствора × плотность NaOH Масса NaOH = 100 см3 × 1,14 г/см3 = 114 г

2. Рассчитаем количество гидроксида натрия (NaOH) с массовой долей 12%:

Масса NaOH в 100 г раствора с массовой долей 12% = 114 г × 0,12 = 13,68 г

3. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH):

Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 13,68 г / 40,00 г/моль ≈ 0,342 моль

4. Рассчитаем количество молей сульфата меди(II) (CuSO4), необходимое для полного взаимодействия с гидроксидом натрия:

Согласно уравнению реакции, на 2 моли гидроксида натрия требуется 1 моль сульфата меди(II). Таким образом, количество молей CuSO4 = 0,342 моль / 2 ≈ 0,171 моль

5. Теперь рассчитаем массу сульфата меди(II) (CuSO4), необходимую для полного взаимодействия:

Масса CuSO4 = количество молей CuSO4 × молярная масса CuSO4 Масса CuSO4 = 0,171 моль × 159,61 г/моль ≈ 27,26 г

Итак, для полного взаимодействия с гидроксидом натрия массой 13,68 г и массовой долей 12%, требуется 27,26 г сульфата меди(II).

Образовавшийся осадок - гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) - образуется в таком же количестве, как и сульфат меди(II) (CuSO4).

Таким образом, масса образовавшегося осадка Cu(OH)2 составит также 27,26 г.