Question

Какой объем водорода можно получить из 1 кг раствора с массовой долей глюкозы 75 %

Answer 1

С6Н12О6=2CH3CH(OH)COOH9000/90=100 моль, но это 75%, значит 100*100/75=133,333 моль133,333 моль/2=66,667 моль глюкозы, 66,667 моль*180=12000г глюкозы12000г*10=120000 г раствора глюкозы, 120000 г/ 1,08 г.мл=111111,111мл=111,11 л.

Answer 2

Для того чтобы вычислить объем водорода, который можно получить из 1 кг раствора с массовой долей глюкозы 75%, нужно учитывать реакцию ферментативного распада глюкозы.

Глюкоза (C6H12O6) ферментативно распадается водородом (H2) и углекислым газом (CO2) в процессе гликолиза. Основная реакция гликолиза:

C6H12O6 → 2 С3Н6О3 (молочная кислота) + 2 H2 (водород).

Для каждой молекулы глюкозы образуется 2 молекулы водорода.

Шаги для вычисления объема водорода:

1. Вычислите массу глюкозы в растворе: 1 кг * 0.75 (массовая доля глюкозы) = 0.75 кг.

2. Определите количество молекул глюкозы: масса глюкозы (в кг) / молекулярная масса глюкозы (180 г/моль).

3. Рассчитайте количество молекул водорода: удвойте количество молекул глюкозы, так как на каждую молекулу глюкозы образуется 2 молекулы водорода.

4. Найдите объем водорода, используя универсальный газовый закон. Объем газа можно вычислить по формуле: V = (n * R * T) / P, где V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 8.314 J/(mol·K)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Условия эксперимента (предположим, стандартные условия):

Температура (T) = 273.15 K (0 °C, переведенная в Кельвины). Давление (P) = 1 атмосферное давление ≈ 101.325 кПа.

5. Подставьте значения в уравнение и вычислите объем водорода:

V (объем водорода) = (количество молекул H2 * R * T) / P.

Помните, что полученный результат будет в единицах объема (литры или миллилитры).