Question

Обчисліть масу осаду, що утворився внаслідок взаємодії в розчині купрум 2 нітрату й калій гідроксиду масою 336г?

Answer 1

M(KOH) = 336 г
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 336 / 56 = 6 моль

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + KNO3

n(Cu(OH)2) = 0.5n(KOH) = 3 моль
m(Cu(OH)2) =  n(Cu(OH)2)  * M(Cu(OH)2) = 3 * 98 = 294 г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, який утворився внаслідок реакції між купрум(II) нітратом та калій гідроксидом, спочатку необхідно записати збалансоване хімічне рівняння реакції:

Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3

З рівняння видно, що реакція протікає за молекулярним співвідношенням 1:1 між купрум(II) нітратом та купрум(II) гідроксидом.

1 моль Cu(NO3)2 + 2 моль KOH → 1 моль Cu(OH)2 + 2 моль KNO3

Для обчислення маси Cu(OH)2, спочатку знайдемо кількість молей Cu(NO3)2 у реакції. Для цього використаємо масу Cu(NO3)2 та молекулярну масу (молекулярну вагу) сполук:

Маса = 336 г (дано) Молекулярна маса Cu(NO3)2 = маса Cu + 2 * маса N + 6 * маса O = 63.55 г/моль + 2 * 14.01 г/моль + 6 * 16.00 г/моль = 187.55 г/моль

Тепер знайдемо кількість молей Cu(NO3)2:

Кількість молей Cu(NO3)2 = Маса Cu(NO3)2 / Молекулярна маса Cu(NO3)2 = 336 г / 187.55 г/моль ≈ 1.79 моль

Оскільки співвідношення між Cu(NO3)2 та Cu(OH)2 є 1:1, то маса Cu(OH)2 також буде 1.79 моль.

Тепер знайдемо масу Cu(OH)2, використовуючи молекулярну масу Cu(OH)2:

Молекулярна маса Cu(OH)2 = маса Cu + 2 * маса O + 2 * маса H = 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 97.55 г/моль

Маса Cu(OH)2 = Кількість молей Cu(OH)2 * Молекулярна маса Cu(OH)2 ≈ 1.79 моль * 97.55 г/моль ≈ 174.66 г

Таким чином, маса осаду Cu(OH)2, що утворився внаслідок взаємодії в розчині купрум(II) нітрату та калій гідроксиду, дорівнює приблизно 174.66 г.