Question

вычислите массу оксида кальция и объем углекислого газа которые образуются при разложении 120г карбоната кальция содержащего 10% примисей

Answer 1

Вот. Пожалуйста. Пользуйся

Answer 2

Для вычисления массы оксида кальция и объема углекислого газа, образующихся при разложении 120 г карбоната кальция, нам необходимо учесть, что карбонат кальция разлагается по следующему химическому уравнению:

CaCO3 (карбонат кальция) → CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ).

Теперь давайте рассчитаем массы образующихся продуктов.

1. Масса примесей в карбонате кальция: Масса примесей = 10% от 120 г = 0.1 * 120 г = 12 г.

2. Масса карбоната кальция без примесей: Масса карбоната кальция без примесей = Общая масса - Масса примесей = 120 г - 12 г = 108 г.

3. Масса оксида кальция (CaO): Так как оксид кальция (CaO) образуется в результате разложения карбоната кальция без примесей, его масса будет равна массе карбоната кальция без примесей. Масса оксида кальция = 108 г.

4. Масса углекислого газа (CO2): Для вычисления массы углекислого газа, используем молекулярные массы веществ: Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 16.00 г/моль (O) * 3 = 100.09 г/моль. Молекулярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 16.00 г/моль (O) * 2 = 44.01 г/моль.

Теперь можно рассчитать массу углекислого газа, образующегося при разложении карбоната кальция без примесей: Масса CO2 = (Масса CaCO3 без примесей / Молекулярная масса CaCO3) * Молекулярная масса CO2 Масса CO2 = (108 г / 100.09 г/моль) * 44.01 г/моль ≈ 47.66 г.

5. Объем углекислого газа (CO2): Объем углекислого газа можно рассчитать, зная, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C, 1 атмосфера) объем примерно 22.4 л. Объем CO2 = (Масса CO2 / Молекулярная масса CO2) * 22.4 л/моль Объем CO2 = (47.66 г / 44.01 г/моль) * 22.4 л/моль ≈ 24.33 л.

Таким образом, масса оксида кальция составит 108 г, а объем углекислого газа будет около 24.33 л.