Question

какую массу нитрата серебра и воды нужно взять для приготовления 300 мл раствора (пл 1,12 г/мл) с массовой долей 5%?

Answer 1

Mр=300×1,12=336 г
m(AgNO3)=336×0,05=16.8 g
m(H2O)=336-16,8=319,2 g

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить массу нитрата серебра и массу воды, которые нужно взять для приготовления 300 мл раствора с массовой долей 5%.

Предположим, что "массовая доля" здесь означает массу нитрата серебра относительно общей массы раствора.

1. Определение массы раствора: Масса раствора (m) = объем раствора (V) × плотность раствора (пл)

Масса раствора (m) = 300 мл × 1,12 г/мл = 336 г

2. Определение массы нитрата серебра: Массовая доля нитрата серебра (м.д.%) = (масса нитрата серебра / масса раствора) × 100

Масса нитрата серебра = (массовая доля нитрата серебра × масса раствора) / 100 Масса нитрата серебра = (5% × 336 г) / 100 Масса нитрата серебра = 16,8 г

3. Определение массы воды: Масса воды = масса раствора - масса нитрата серебра Масса воды = 336 г - 16,8 г Масса воды = 319,2 г

Таким образом, для приготовления 300 мл раствора с массовой долей 5%, необходимо взять 16,8 г нитрата серебра и 319,2 г воды.