Question

1.Укажите,к какому классу соединений относятся указанные вещества.Дайте названия 2.Напишите уравнения диссоциации указанных в задании электролитов 3.Оцените степень диссоциации этих веществ(сильными или слабыми электролитами они являются?) (MnOH)2SO4,NaOH,Ba(HS)2,H3PO4, NH4Cl Я совсем не понимаю химию,помогите,пожалуйста. Заранее спасибо

Answer 1

Вот Ba (HS)2 я даже не знаю что это такое, перепроверьте, так ли вы написали, и напишите мне. А я напишу ответ

Answer 2

Давайте разберемся с каждым веществом по отдельности:

1. (MnOH)2SO4 - Марганец(II) гидроксид сульфат. Относится к классу солей.

2. NaOH - Гидроксид натрия. Относится к классу щелочей.

3. Ba(HS)2 - Гидросульфид бария. Относится к классу солей.

4. H3PO4 - Ортофосфорная (ортофосфоровая) кислота. Относится к классу кислот.

5. NH4Cl - Хлорид аммония. Относится к классу солей.

Теперь перейдем к уравнениям диссоциации и оценке степени диссоциации:

1. (MnOH)2SO4: Уравнение диссоциации: (MnOH)2SO4 -> 2Mn(OH)2 + SO4^2- Степень диссоциации: (MnOH)2SO4 - соль, поэтому она полностью диссоциирует в ионы марганца(II) и гидроксидные ионы.

2. NaOH: Уравнение диссоциации: NaOH -> Na+ + OH- Степень диссоциации: Гидроксид натрия является сильным электролитом, он полностью диссоциирует в натриевые и гидроксидные ионы.

3. Ba(HS)2: Уравнение диссоциации: Ba(HS)2 -> Ba^2+ + 2HS- Степень диссоциации: Гидросульфид бария сильный электролит, он полностью диссоциирует в ионы бария и гидросульфидные ионы.

4. H3PO4: Уравнение диссоциации: H3PO4 -> H+ + H2PO4- Степень диссоциации: Ортофосфорная кислота слабый электролит, она диссоциирует воде лишь частично, образуя небольшое количество протонов (H+) и ионов гидрофосфата (H2PO4-).

5. NH4Cl: Уравнение диссоциации: NH4Cl -> NH4+ + Cl- Степень диссоциации: Хлорид аммония сильный электролит, он полностью диссоциирует в аммонийные и хлоридные ионы.

Надеюсь, это поможет вам разобраться в электролитах и их диссоциации! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.