Question

Вычислите массу 2%-ного раствора нитрата серебра, необходимую для химической реакции с хлоридом натрия для получения 0,02 моль осадка хлорида серебра.

Answer 1

Дано:
ω(AgNO3) = 2% или 0,02
n(AgCl)=0.02 моль
Найти:
m(p-paAgNO3)-?

M(AgNO3)= 170 г/моль
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Из УХР видно, что n(AgNO3)=n(AgCl) = 0,02 моль
m(AgNO3)=n*M = 0,02 моль*170 г/моль = 3,4 г
m(p-pa AgNO3)= m(AgNO3)/ω(AgNO3)= 3,4 г/0,02 = 170 г
Ответ: 170 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала записать химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl):

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

Из уравнения видно, что для образования осадка хлорида серебра (AgCl), между 1 молью нитрата серебра (AgNO3) и 1 молью хлорида натрия (NaCl) образуется 1 моль AgCl.

Мы хотим получить 0,02 моль осадка хлорида серебра (AgCl).

Теперь рассчитаем массу 1 моля AgNO3. Молярная масса AgNO3 = масса Ag + масса N + 3 * масса O = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль ≈ 169,87 г/моль.

Масса 1 моля AgNO3 составляет около 169,87 г.

Теперь рассчитаем массу 0,02 моль AgNO3, так как 0,02 моль AgCl образуется из 0,02 моль AgNO3.

Масса 0,02 моль AgNO3 = 0,02 моль * 169,87 г/моль ≈ 3,3974 г.

Однако у нас задан 2%-ный раствор нитрата серебра, поэтому нужно учитывать, что 2%-ный раствор содержит 2 г AgNO3 в 100 г раствора.

Масса AgNO3 в 2%-ном растворе = 2% * 100 г = 2 г.

Таким образом, чтобы получить 0,02 моль осадка хлорида серебра, необходимо 2 г 2%-ного раствора нитрата серебра.