Question

Вычислите объем углекислого газа полученного при горении 5,6 л этана

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, полученного при горении 5,6 л этана, необходимо знать уравнение реакции горения этана и коэффициенты стехиометрии.

Уравнение реакции горения этана: C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула этана (C2H6) реагирует с 7/2 молекулами кислорода (O2) и образует 2 молекулы углекислого газа (CO2).

Теперь нужно перевести объем этана (в данном случае 5,6 л) в количество молекул этана, затем вычислить количество молекул углекислого газа, а затем снова перевести количество молекул углекислого газа в объем.

1. Рассчитаем количество молекул этана: Молекулярный вес этана (C2H6) = 2 * атомарный вес углерода (C) + 6 * атомарный вес водорода (H) Молекулярный вес C2H6 = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль ≈ 30.07 г/моль

Количество молекул этана = объем этана / молекулярный вес этана Количество молекул этана = 5.6 л / 30.07 г/моль ≈ 0.186 моль

2. Рассчитаем количество молекул углекислого газа: Из уравнения реакции видно, что на каждый молекулу этана образуется 2 молекулы углекислого газа. Количество молекул углекислого газа = 2 * количество молекул этана Количество молекул углекислого газа = 2 * 0.186 моль ≈ 0.372 моль

3. Рассчитаем объем углекислого газа: Объем углекислого газа = количество молекул углекислого газа * молекулярный объем идеального газа (при стандартных условиях ≈ 22.71 л/моль) Объем углекислого газа = 0.372 моль * 22.71 л/моль ≈ 8.45 л

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при горении 5,6 л этана, составляет примерно 8.45 л.