Question

обчисліть обєм водню (н.у),який виділиться в разі надлишку металічного натрію на 120 г оцтової кислоти

Answer 1

2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2

120/120 = x/22.4;

1 = x/22.4;

x = 22.4 л

Answer 2

Для обчислення об'єму водню, який виділиться під час реакції надлишку металічного натрію з оцтовою кислотою, спочатку знайдемо хімічну реакцію цієї реакції:

CH3COOH + Na → CH3COONa + 1/2 H2

З цієї реакції видно, що одна молекула оцтової кислоти реагує з однією молекулою натрію, утворюючи одну молекулу натрій оцтану (CH3COONa) та 1/2 молекули водню.

1 моль оцтової кислоти (CH3COOH) має молекулярну масу приблизно 60 г/моль. 1 моль натрію (Na) має молекулярну масу приблизно 23 г/моль.

Кількість молей оцтової кислоти: n(CH3COOH) = маса / молекулярна маса = 120 г / 60 г/моль = 2 моль

Оскільки натрій реагує з оцтовою кислотою у співвідношенні 1:1, а ми маємо 2 молі оцтової кислоти, то потрібно 2 молі натрію для реакції.

Кількість молей водню: n(H2) = 1/2 * кількість молей натрію = 1/2 * 2 моль = 1 моль

Тепер, для знаходження об'єму водню в нормальних умовах (н.у), використовуємо ідеальний газовий закон:

V = n * Vm

де: V - об'єм водню (н.у) n - кількість молей водню Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов (н.у) = 22.71 л/моль

Підставляємо значення: V = 1 моль * 22.71 л/моль ≈ 22.71 л

Отже, об'єм водню, який виділиться в разі надлишку металічного натрію на 120 г оцтової кислоти, дорівнює приблизно 22.71 л (літрів).