Question

Помогите решить задачи по химии 9 кл 1. К карбонату кальция добавили 10%-й раствор серной кислоты, при этом выделилось 3,36 л углекислого газа. Вычислить массу раствора серной кислоты, вступившей в реакцию. 2. Оксид натрия обработали 25г 15%-м раствором фосфорной кислоты, вычислить массу оксида натрия, вступившего в реакцию.

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Давайте решим обе задачи по порядку.

1. Какова масса раствора серной кислоты, вступившей в реакцию с карбонатом кальция?

Сначала составим уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и серной кислотой (H2SO4):

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль H2SO4. Для расчета массы раствора H2SO4 нам нужно узнать количество молей CO2, которое образуется в реакции.

1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем около 22,4 литра. Зная объем выделившегося углекислого газа (3,36 л), можем найти количество молей CO2:

V = 3,36 л V (в молях) = 3,36 л / 22,4 л/моль ≈ 0,15 моль

Так как 1 моль CaCO3 даёт 1 моль H2SO4, значит, 0,15 моль CO2 соответствует 0,15 моль H2SO4.

Теперь нужно найти массу 0,15 моль H2SO4. Для этого нам нужно знать молярную массу H2SO4:

H2SO4: Молярная масса H = 1 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль ≈ 98 г/моль

Масса раствора H2SO4 = 0,15 моль * 98 г/моль ≈ 14,7 г

Ответ: Масса раствора серной кислоты, вступившей в реакцию, составляет примерно 14,7 г.

2. Какова масса оксида натрия, вступившего в реакцию с раствором фосфорной кислоты?

Для решения этой задачи, нам снова нужно составить уравнение реакции:

Na2O + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Na2O соответствует 1 моль H3PO4. Мы уже знаем концентрацию раствора H3PO4 (15%) и массу раствора (25 г), поэтому можем вычислить количество молей H3PO4:

Масса H3PO4 = 15% от 25 г = 0,15 * 25 г = 3,75 г

Теперь найдем количество молей H3PO4:

H3PO4: Молярная масса H = 1 г/моль, P = 31 г/моль, O = 16 г/моль Молярная масса H3PO4 = 3 * 1 г/моль + 31 г/моль + 4 * 16 г/моль ≈ 98 г/моль

Количество молей H3PO4 = 3,75 г / 98 г/моль ≈ 0,038 моль

Так как 1 моль Na2O соответствует 1 моль H3PO4, значит, 0,038 моль Na2O соответствует 0,038 моль H3PO4.

Теперь нужно найти массу 0,038 моль Na2O. Для этого нам нужно знать молярную массу Na2O:

Na2O: Молярная масса Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль Молярная масса Na2O = 2 * 23 г/моль + 16 г/моль = 62 г/моль

Масса Na2O = 0,038 моль * 62 г/моль ≈ 2,36 г

Ответ: Масса оксида натрия, вступившего в реакцию, составляет примерно 2,36 г.