Question

Из 620 кг природного фосфорита получили 93 кг фосфора.Вычислите массовую долю Ca3(PO4)2.

Answer 1

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO + 2P
v (P) = m / M = 93000 / 31 = 3000 моль
v (Ca3(PO4)2) = 0,5 v (P) = 1500 моль
m (Ca3(PO4)2) = v * M = 1500 * (3 * 40 + 2(31 + 4 * 16)) = 465000 г
ω (Ca3(PO4)2) = m / m (фосф-тов) * 100% = 465000 / 620000 * 100% = 75%
Ответ: ω = 75 %

Answer 2

Чтобы вычислить массовую долю Ca3(PO4)2 (трикальцийфосфата) в природном фосфорите, нужно рассмотреть химическое уравнение реакции преобразования природного фосфорита (Ca3(PO4)2) в фосфор (P).

Уравнение реакции преобразования: Ca3(PO4)2 → 3Ca + P2

Из уравнения видно, что за каждые 2 молекулы Ca3(PO4)2 образуется 2 молекулы фосфора (P) и 3 молекулы кальция (Ca). Таким образом, массовая доля Ca3(PO4)2 в природном фосфорите равна отношению массы Ca3(PO4)2 к массе исходного природного фосфорита:

Массовая доля Ca3(PO4)2 = (Масса Ca3(PO4)2 / Масса природного фосфорита) * 100%

Масса Ca3(PO4)2 = 620 кг - 93 кг (масса фосфора, который получили) = 527 кг

Массовая доля Ca3(PO4)2 = (527 кг / 620 кг) * 100% ≈ 85.16%

Таким образом, массовая доля Ca3(PO4)2 в природном фосфорите составляет около 85.16%.