Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 96 г сульфата меди (ll) с гидроксидом лития. С дано, формулой нахождения и решением.

Answer 1

Решение во вложении.....

Answer 2

96 г X г
CuSO4 + 2 LiOH = Cu(OH)2 + Li2SO4
M=160г/моль. М=98г/моль

M(CuSO4)=64+32+16×4=160г/моль
М(Сu(OH)2=64+16×2+2=98г/моль
X=96г×98г/моль ÷160г/моль = 58.8 г

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом лития, а затем определить массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Уравнение реакции: CuSO4 + 2 LiOH -> Cu(OH)2 + Li2SO4

В уравнении реакции указаны коэффициенты стехиометрии, которые показывают, что 1 моль сульфата меди (II) реагирует с 2 молями гидроксида лития, образуя 1 моль осадка гидроксида меди (II) и 1 моль сульфата лития.

Для нахождения массы осадка, сначала определим количество вещества (молей) сульфата меди (II) и гидроксида лития.

Масса молекулы CuSO4 (молярная масса сульфата меди (II)) = 63.55 г/моль (масса меди) + 32.06 г/моль (масса серы) + 4 * 16.00 г/моль (4 массы кислорода) = 159.61 г/моль

Масса молекулы LiOH (молярная масса гидроксида лития) = 6.94 г/моль (масса лития) + 15.99 г/моль (масса кислорода) + 1.01 г/моль (масса водорода) = 23.94 г/моль

Теперь определим количество вещества каждого реагента, используя данную массу сульфата меди (II) и массу гидроксида лития.

Количество вещества CuSO4 = масса / молярная масса = 96 г / 159.61 г/моль ≈ 0.6019 моль

Количество вещества LiOH = масса / молярная масса = масса / 23.94 г/моль ≈ масса / 23.94 моль

Масса LiOH = 2 * Количество вещества CuSO4 (согласно стехиометрии реакции)

Теперь найдем количество молей гидроксида лития:

Количество вещества LiOH = 2 * 0.6019 моль ≈ 1.2038 моль

Теперь определим массу гидроксида лития:

Масса LiOH = 1.2038 моль * 23.94 г/моль ≈ 28.794 г

Таким образом, масса осадка (Cu(OH)2), образовавшегося при взаимодействии 96 г сульфата меди (II) с гидроксидом лития, составляет около 28.794 г.