Question

К гидроксиду кальция массой 14,8 г добавили соляную кислоту.Определите массу образовавшейся соли

Answer 1

Дано:m(Ca(OH)2)=14,8 гНайти:m(CaCl2)-?Ca(OH)2+2HCl->CaCl2+H2O1)n(Ca(OH)2)=m/MM(Ca(OH)2)=16*2+1*2+40=74г/мольn(Ca(OH)2)=14.8г/74г/моль=0,2 мольn(Ca(OH)2)=0,2 мольn(CaCl2)=n(Ca(OH)2) так как и у Ca(OH)2 и у CaCl2 коэффиценты одинаковы =>n(CaCl2)=n(Ca(OH)2)= 0,2 мольn(CaCl2)= 0,2 мольm(CaCl2)=n*MM(CaCl2)=40+35,5*2=40+71=111 г/мольm(CaCl2)=0,2 моль *111г/моль=22,2гm(CaCl2)=22,2гОтвет:m(CaCl2)=22.2г

Answer 2

Для определения массы образовавшейся соли, сначала нужно узнать, какая реакция происходит между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и соляной кислотой (HCl).

Реакция между гидроксидом кальция и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида кальция реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу кальция хлорида и две молекулы воды.

1. Рассчитаем количество молекул гидроксида кальция в 14,8 г: Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль (кальций) + 2 * 16,00 г/моль (кислород) + 2 * 1,01 г/моль (водород) = 74,10 г/моль Количество молекул = масса / молярная масса = 14,8 г / 74,10 г/моль ≈ 0,199 моль

2. Так как соотношение между гидроксидом кальция и соляной кислотой 1:2, нам понадобится дважды больше молей соляной кислоты.

3. Рассчитаем массу соляной кислоты, которая реагирует с гидроксидом кальция: Масса HCl = количество молей * молярная масса HCl = 2 * 0,199 моль * 36,46 г/моль (молярная масса HCl) ≈ 14,74 г

4. Масса образовавшейся соли (CaCl2) будет равна массе соляной кислоты, так как соотношение 1:1: Масса CaCl2 = 14,74 г

Таким образом, масса образовавшейся соли составит около 14,74 г.