Question

1) Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) образуется при сжигании 48г. этана, содержащую 15% примесей? 2) При окислении 17.92л (н.у.) оксида азота (II) получили 17г. оксида азота (IV). Определите выход оксида азота (IV) в долях от теоретически возможного. Помогите хоть с чем-нибудь. Заранее спасибо :)

Answer 1

1)
Дано:
m'(C2H6) = 48 r
ω(прим) = 15% или 0,15
найти:
V(CO2)-?
Решение

М(С2Н6)= 30 г/моль
m(C2H6) = 48 г - 48 г*0,15 = 40,8 г
n(C2H6)=m/M = 40.8 г/30 г/моль = 1,36 моль
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
Из УХР следует, что n(CO2) = 2n(C2H2) = 2*1,36 = 2,72 моль
V(CO2)= n*Vm = 2,72 моль*22,4 л/моль = 60,928 л
Ответ: 60,928 л
При окислении 17.92л (н.у.) оксида азота (II) получили 17г. оксида азота (IV). Определите выход оксида азота (IV) в долях от теоретически возможного.
Дано:
V(NO) = 17,92 л
m(пр.NO2) = 17 г
Найти:
η(NO2)-?

n(NO)= 17.92 л/22,4 л/моль = 0,8 моль
M(NO2) = 46 г/моль
2NO+O2 = 2NO2
Из УХР следует, что n(NO2)=n(NO)=0,8 моль
m(теор.NO2) = n*M = 0,8 моль*46 г/моль = 36,8 г
η(NO2) = (17 г/36,8 г) *100% = 46,2%
Ответ: 46,2%

Answer 2

Для решения обоих задач, давайте начнем с расчетов.

1. Рассмотрим первую задачу:

Изначально у нас есть 48 г этана с 15% примесей. Для упрощения расчетов, предположим, что примеси не влияют на образование оксида углерода (IV). Тогда масса чистого этана будет:

Масса чистого этана = 48 г - (15% * 48 г) = 48 г - 7.2 г = 40.8 г

Теперь, чтобы рассчитать объем (н.у.) образующегося оксида углерода (IV), нам нужно знать уравнение реакции сжигания этана:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы этана образуется 2 молекулы CO2. Молярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль. Теперь можем рассчитать количество молекул CO2:

Молекулы CO2 = (масса чистого этана / молярная масса этана) * (коэффициент молекул CO2 / коэффициент молекул этана) Молекулы CO2 = (40.8 г / 30 г/моль) * (2 / 2) ≈ 2.72 моль CO2

Так как одна молекула CO2 состоит из одного атома углерода, то это же количество молекул CO2 соответствует количеству атомов углерода в оксиде углерода (IV).

Теперь мы можем рассчитать объем (н.у.) оксида углерода (IV), применяя объем одного молекулы газа при нормальных условиях (н.у.):

V(н.у.) = (количество молекул CO2) * (объем одной молекулы CO2 при н.у.) V(н.у.) = 2.72 моль * 22.4 л/моль ≈ 60.928 л

Таким образом, объем (н.у.) оксида углерода (IV), образующегося при сжигании 48 г чистого этана, составляет примерно 60.928 л.

2. Теперь рассмотрим вторую задачу:

Мы имеем 17.92 л (н.у.) оксида азота (II), который окисляется и превращается в 17 г оксида азота (IV). Мы хотим определить выход оксида азота (IV) в долях от теоретически возможного.

Уравнение реакции для этого процесса:

2NO + O2 -> 2NO2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы оксида азота (II) образуется 2 молекулы оксида азота (IV).

Рассчитаем количество молекул оксида азота (II):

Молекулы NO = (объем NO при н.у.) / (объем одной молекулы NO при н.у