Question

Масса средней соли, полученной при взаимодействии растворов, содержащих 100 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты, равна ____ г.

Answer 1

Я не уверен, т.к я не понимаю для чего вам дали массу кислоты, хотя и без этого можно найти было

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем, какая соль образуется при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H2SO4).

Сначала составим уравнение реакции:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что образуется соль натрия - сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O).

Затем рассчитаем мольные массы реагирующих веществ:

Мольная масса NaOH (гидроксид натрия) = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.00 г/моль Мольная масса H2SO4 (серная кислота) = 1.01 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль

Теперь определим, какое количество вещества каждого реагента участвует в реакции:

Количество молей NaOH = масса NaOH / мольная масса NaOH = 100 г / 40.00 г/моль ≈ 2.50 моль Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / мольная масса H2SO4 = 49 г / 98.09 г/моль ≈ 0.50 моль

Теперь рассчитаем, какие массы соли Na2SO4 и воды образуются при данной реакции.

Исходя из уравнения реакции, видно, что на 1 моль H2SO4 образуется 1 моль Na2SO4 и 2 моля H2O.

Масса Na2SO4 = количество молей Na2SO4 * мольная масса Na2SO4 = 0.50 моль * (22.99 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) ≈ 49 г Масса H2O = количество молей H2O * мольная масса H2O = 2.50 моль * (1.01 г/моль + 1.01 г/моль + 16.00 г/моль) ≈ 50 г

Таким образом, масса сульфата натрия (Na2SO4), образованного при данной реакции, равна примерно 49 г.