Question

Определите массу 20% раствора серной кислоты вступившего в реакцию с гидроксидом натрия массой 8 грамм

Answer 1

Дано:
m (NaOH) = 8г
W (H2SO4) = 20% = 0.2

Найти:
m (H2SO4 p-p) - ?

Решение:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

n (NaOH) = m/M = 8 / 40 = 0.2 моль

n (H2SO4) = 0.5n (NaOH) = 0.5 * 0.2 = 0.1 моль (по уравнению)

m (H2SO4) = n * M = 0.1 * 98 = 9.8г

m (H2SO4 p-p) = m (H2SO4) / W (H2SO4) = 9.8 / 0.2 = 49г

Ответ: m (H2SO4 p-p) = 49г

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH.

Масса гидроксида натрия (NaOH), вступившего в реакцию, составляет 8 грамм. Так как молярная масса NaOH равна приблизительно 40 г/моль, то это составляет примерно 0,2 моль NaOH (8 г / 40 г/моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 соответствует 2 молям NaOH. Таким образом, в данной реакции было использовано 0,1 моль H2SO4.

Теперь, чтобы найти массу 20% раствора серной кислоты (H2SO4), который содержит 0,1 моль H2SO4, мы можем использовать молярную массу серной кислоты, которая составляет приблизительно 98 г/моль.

Масса H2SO4 = количество молей × молярная масса = 0,1 моль × 98 г/моль ≈ 9,8 г.

Итак, масса 20% раствора серной кислоты, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 9,8 грамма.