Question

Сколько граммов раствора NaOH потребуется для нейтрализации 50 г 3% - ной HNO3 ?

Answer 1

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
m(HNO3)=50×0.03=1.5г
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1.5г/63г/моль=0.024моль
n(HNO3)=n(NaOH)
m(NaOH)=M×n=40г/моль×0.024моль=0.96г
Ответ: 0.96г

Answer 2

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
m(HNO3)=50×0,03=1.5 г
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1,5 г/63 г/моль=0,024 моль
n(HNO3)=n(NaOH)
m(NaOH)=M×n=40 г/моль×0,024 моль=0,96г
Ответ: 0,96 г NaOH

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно сначала определить количество вещества HNO3 в 50 г 3% - ной (массовой долей) раствора HNO3, а затем найти соответствующее количество NaOH для его нейтрализации.

1. Найдем количество вещества HNO3 в 50 г 3% - ного раствора: Массовая доля HNO3 в 3% - ном растворе означает, что в 100 г раствора содержится 3 г HNO3. Массовая доля = (масса HNO3 / масса раствора) * 100% Масса HNO3 = (массовая доля * масса раствора) / 100 Масса HNO3 = (3 * 50) / 100 = 1.5 г HNO3.

2. Теперь, чтобы нейтрализовать 1 моль HNO3, требуется 1 моль NaOH.

Молярная масса HNO3 = 1 г/моль. Молярная масса NaOH = 40 г/моль.

3. Найдем количество вещества NaOH, которое требуется для нейтрализации 1.5 г HNO3: Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество вещества NaOH = 1.5 г / 40 г/моль ≈ 0.0375 моль NaOH.

Таким образом, для нейтрализации 50 г 3% - ной HNO3 потребуется около 0.0375 моль NaOH. Однако, поскольку нам нужно выразить это в граммах, нужно умножить количество молей на массу молекулы NaOH:

Масса NaOH = количество вещества NaOH * молярная масса NaOH Масса NaOH = 0.0375 моль * 40 г/моль ≈ 1.5 г.

Таким образом, для нейтрализации 50 г 3% - ной HNO3 потребуется приблизительно 1.5 г раствора NaOH.