Question

Какой объем водорода (н.у) выделится при взаимодействие 9.8 г серной кислоты с цинком .

Answer 1

Дано
m(H2SO4) = 9.8 g
-----------------------------
V(H2)-?
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2
M(H2SO4) = 98 g/mol
n(H2SO4) = m/M = 9.8 / 98 = 0.1 mol
n(H2SO4) = n(H2) = 0.1 mol
V(H2) = n*Vm = 0.1 * 22.4 = 2.24 L
ответ 2.24 л

Answer 2

Во вложении.............

Answer 3

Для вычисления объема водорода (нормальных условиях - н.у.) выделившегося при реакции серной кислоты с цинком, сначала необходимо составить уравнение реакции и затем использовать соотношение между количеством вещества реагентов и продуктов.

Уравнение реакции: H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 98.08 г/моль Молярная масса Zn (цинк) = 65.38 г/моль

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) и цинка (Zn) в реакции:

Масса H2SO4 = 9.8 г Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса Количество вещества H2SO4 = 9.8 г / 98.08 г/моль ≈ 0.100 mol

Масса Zn = Масса H2SO4 (по уравнению реакции) Количество вещества Zn = масса / молярная масса Количество вещества Zn = 9.8 г / 65.38 г/моль ≈ 0.150 mol

2. По уравнению реакции видно, что моль H2 = моль Zn (1:1 соотношение)

Теперь, чтобы найти количество вещества водорода, образовавшегося в реакции, можно просто взять количество вещества цинка (0.150 моль), так как оно равно количеству вещества водорода.

Количество вещества H2 = 0.150 mol

3. Вычислим объем водорода при нормальных условиях (н.у.). Нормальные условия определяются как температура 0°C (273.15 К) и давление 1 атмосфера (760 мм рт. ст.).

1 моль газа занимает при н.у. объем примерно равный 22.7 литра.

Объем H2 (н.у.) = количество вещества H2 * молярный объем при н.у. Объем H2 (н.у.) = 0.150 mol * 22.7 л/моль ≈ 3.405 литра

Таким образом, при взаимодействии 9.8 г серной кислоты с цинком выделится примерно 3.405 литра водорода при нормальных условиях.