Question

вычеслить какая масса сернистой кислоты образуется в рузельтате взаимодействия оксида серы массой 12 г с водой

Answer 1

SO3+H2O=H2SO4
n(SO3)=m\M=12\80=0.15 моль
n(H2SO4)=0.15 моль*98=14.7

Answer 2

Для вычисления массы сернистой кислоты, образующейся в результате взаимодействия оксида серы с водой, нужно учесть химическую реакцию между этими веществами.

Сначала составим уравнение реакции:

SO3 + H2O → H2SO4

Оксид серы (SO3) реагирует с водой (H2O) и образует серную кислоту (H2SO4).

Теперь узнаем, сколько мольных масс соответствующих веществ:

Молярная масса SO3 = 32.06 г/моль (сера - 32.06 г/моль, кислород - 16.00 г/моль x 3 = 48.00 г/моль) Молярная масса H2O = 2 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль

Затем определим количество вещества оксида серы (SO3), используя его массу и молярную массу:

Количество вещества SO3 = Масса SO3 / Молярная масса SO3 Количество вещества SO3 = 12 г / 32.06 г/моль ≈ 0.374 моль

Согласно уравнению реакции, один моль SO3 прореагирует с одним молью H2O и образует один моль H2SO4.

Таким образом, количество вещества H2SO4, которое образуется, равно количеству вещества SO3.

Теперь найдем массу H2SO4, используя количество вещества H2SO4 и его молярную массу:

Масса H2SO4 = Количество вещества H2SO4 * Молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0.374 моль * 98.09 г/моль ≈ 36.69 г

Таким образом, масса сернистой кислоты (H2SO4), образующейся в результате реакции оксида серы массой 12 г с водой, составляет около 36.69 г.