Question

Визначтеся який об'єм повітря необхідно витратити для спалювання етанолу кількістю речовини 2 моль

Answer 1

дано

n(C2H5OH) = 2 mol

--------------------------------

V(возд)-?

C2H5OH+3O2--->2CO2+3H2O

n(O2) = 2*3 / 1 = 6 mol

V(O2) = n(O2) * Vm = 6*22.4 = 134.4 L

V(возд) = V(O2) * 100% / 21% = 134.4*100% / 21% = 640 L

ответ 640 л

Answer 2

Дано:
n (C2H5OH) = 2 моль

Найти:
V (возд) - ?

Решение:
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

n (O2) = 3n (C2H5OH) = 3 * 2 = 6 моль (по уравнению)

V (O2) = n * Vm = 6 * 22.4 = 134.4л

В воздухе находится 21% кислорода, поэтому:

V (возд) = V (O2) / W (O2) = 134.4 / 0.21 = 640л

Ответ: V (возд) = 640л

Answer 3

Для спалювання етанолу (C2H5OH) масою 2 моль, спершу потрібно збалансувати реакцію спалювання. Утворюються CO2 та H2O:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Коефіцієнти перед реагентами та продуктами показують молі маси, необхідні для реакції.

Крок 1: Знаходимо молекулярну масу етанолу (C2H5OH): Маса С = 12.01 г/моль Маса Н = 1.01 г/моль Маса О = 16.00 г/моль

Молекулярна маса C2H5OH = 2 * (Маса С) + 6 * (Маса Н) + (Маса О) = 2 * 12.01 + 6 * 1.01 + 16.00 = 46.07 г/моль

Крок 2: Знаходимо масу етанолу: Маса етанолу = Молі * Молекулярна маса = 2 моль * 46.07 г/моль = 92.14 г

Крок 3: Знаходимо об'єм кисню, необхідний для спалювання етанолу. Для цього використаємо співвідношення молей з рівняння реакції: 1 моль етанолу потребує 3 молі кисню.

Маса одного молю O2 = 32.00 г/моль Маса необхідного кисню = 3 * Маса одного молю O2 = 3 * 32.00 = 96.00 г

Крок 4: Знаходимо об'єм кисню в стандартних умовах (температурі 0 °C та тиску 1 атмосфери), використовуючи ідеальний газовий закон.

V = n * R * T / P

де V - об'єм газу (у літрах) n - кількість молів газу R - універсальна газова стала (0.0821 л atm / K моль) T - температура в кельвінах (0 °C = 273.15 K) P - тиск (1 атмосфера = 1 atm)

V = 96.00 г / (32.00 г/моль) * 0.0821 л atm / K моль * (273.15 K) / (1 атмосфера) = 78.96 л

Таким чином, для спалювання 2 моль етанолу необхідно витратити близько 78.96 л кисню за стандартних умов.