Question

ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ ПОЖАЛУЙСТА При сжигании 22,6 г органического вещества выделилось 13,44 л(Н.У) углекислого газа , 7,2 г воды и 14,6 хлороводорода . Плотность паров вещества по кислороду 3,531. Вещество реагирует с водой , продукт последней реакции вступает в реакцию серебряного зеркала

Answer 1

Дано:
m(в-ва) = 22,6 г
V(CO2)=13.44 л
m(H2O) = 7.2 r
m(HCl) = 14.6 r
D(O2)=3.531
Найти ф-лу?

М(в-ва)= D(O2)*M(O2) = 3,531*16 г/моль = 113 г/моль
n(CO2)=V/Vm = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль
n(C)=n(CO2)= 0,6 моль
m(C) = n*M = 0,6 моль*12 г/моль = 7,2 г
n(H2O) = m/M = 7,2 г/18 г/моль = 0,4 моль
n'(H) = 2n(H2O) = 2*0,4 моль = 0,8 моль
n(HCl)=m/M = 14,6 г/36,5 г/моль = 0,4 моль
n"(H) = n(HCl) = 0,4 моль
n(H) = 0,8 моль+0,4 моль = 1,2 моль
m(H)=n*M = 1,2 моль*1 г/моль = 1,2 г
n(Cl)=n(HCl) = 0,4 моль
m(Cl) = n*M = 0,4 моль*35,5 г/моль = 14,2 г
m(в-ва) = 7,2 г+1,2 г+14,2 г  = 22,6 г
Следовательно, в данном соединении кислорода нет.
С:Н:Cl = 0,6:1,2:0,4 = 1,5:3:1 = 3:6:2
Простейшая формула С3H6Cl2
M(C3H6Cl2) = 113 г/моль
Следовательно, простейшая формула является истинной
Ответ: С3Н6Сl2

Answer 2

Давайте разберем данную химическую реакцию и найдем уравнение реакции сгорания органического вещества.

По условию задачи у нас есть сжигание 22,6 г органического вещества и образование следующих продуктов:

1. 13,44 л (нормальных условиях) углекислого газа (CO2).
2. 7,2 г воды (H2O).
3. 14,6 л хлороводорода (HCl) - обратите внимание, что даны литры газа, но по условию задачи должна быть указана масса, так что здесь явно ошибка в условии. Чтобы решить задачу, я буду рассматривать массу HCl.

Теперь давайте составим уравнение реакции сгорания органического вещества:

CxHy + O2 -> CO2 + H2O

1. Найдем количество молекул CO2 и H2O. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT. Нормальные условия - это температура 0°C и давление 1 атмосфера, что соответствует 22,7 л/моль. Таким образом, количество молекул можно найти так:

Молекулы CO2 = 13,44 л / 22,7 л/моль = 0,591 моль CO2 Молекулы H2O = 7,2 г / (18 г/моль) = 0,4 моль H2O

2. Теперь найдем количество молекул HCl (предполагая, что масса дана в граммах). Для этого нам нужно перевести литры в граммы. Молярная масса HCl = 36,5 г/моль.

Молекулы HCl = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль HCl

3. Теперь определим соотношение между C и H в органическом веществе.

Масса углерода = масса CO2 = 0,591 моль * 12 г/моль = 7,092 г Масса водорода = масса H2O = 0,4 моль * 1 г/моль = 0,4 г

Теперь найдем соотношение между C и H:

Отношение C/H = 7,092 г / 0,4 г ≈ 17,73

4. Теперь найдем формулу органического вещества. Предположим, что формула CxHy переведется в C17,73H1. Теперь найдем молекулярную массу этого вещества:

Масса C = 17,73 моль * 12 г/моль = 212,76 г/моль Масса H = 1 моль * 1 г/моль = 1 г/моль

Молекулярная масса = 212,76 г/моль + 1 г/моль ≈ 213,76 г/моль

Теперь у нас есть предположение о формуле органического вещества, это C17,73H1.

5. Поскольку вещество реагирует с водой и образуется некоторый продукт, который вступает в реакцию с серебряным зеркалом, мы можем предположить, что органическое вещество является альдегидом или гидроксильным соединением.

Таким образом, ответ на задачу: органическое вещество скорее всего является альдегидом или гидроксильным соединением с формулой C17,73H1. Однако учтите, что это предположение, и точное определение органического вещества требует более детального анализа и данных.