Question

определите массу соли образовавшейся при взаимодействии 8 г сульфата железа (||) с 10 г соляной кислоты

Answer 1

Ну как я понял это задача на избыток и недостаток.Просто 2 массы неспроста дают.
FeSO4 + 2HCl = FeCl2 + H2SO4 
n(FeSO4) = 8г/152г/моль = 0,053 моль
n(HCl) = 10г/36,5г/моль = 0,274 моль
HCl в избытке , расчет ведем по недостатку.
n(FeSO4) = n (FeCl2) = 0,053 моль
m(FeСl2) = 0,053 моль х 127г/моль = 6,731 г
Ответ : m(FeСl2) = 6,731 г

Answer 2

Чтобы определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии сульфата железа (II) с соляной кислотой, сначала нужно установить химическое уравнение реакции. Затем посчитать стехиометрические коэффициенты и массы веществ.

Химическое уравнение реакции между сульфатом железа (II) и соляной кислотой выглядит следующим образом:

FeSO4 + 2HCl -> FeCl2 + H2O + SO2↑

Согласно уравнению, одна молекула сульфата железа (II) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида железа (II), одну молекулу воды и выделяя молекулу диоксида серы в виде газа.

1. Рассчитаем количество вещества сульфата железа (II) и соляной кислоты:

Масса сульфата железа (II) = 8 г Молярная масса FeSO4 = 55.85 г/моль (железо) + 32.06 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 151.92 г/моль

Количество вещества FeSO4 = масса / молярная масса = 8 г / 151.92 г/моль ≈ 0.0527 моль

Масса соляной кислоты = 10 г Молярная масса HCl = 1.01 г/моль (водород) + 35.45 г/моль (хлор) = 36.46 г/моль

Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 10 г / 36.46 г/моль ≈ 0.274 моль

2. Определим стехиометрические коэффициенты для реакции:

FeSO4 + 2HCl -> FeCl2 + H2O + SO2↑

Согласно уравнению, соотношение между FeSO4 и HCl равно 1 к 2.

3. Найдем количество вещества хлорида железа (II), образующегося в результате реакции:

Количество вещества FeCl2 = 0.0527 моль (FeSO4) * 0.5 (отношение к HCl) = 0.02635 моль

4. Рассчитаем массу хлорида железа (II), образовавшейся при реакции:

Молярная масса FeCl2 = 55.85 г/моль (железо) + 2 * 35.45 г/моль (хлор) = 126.75 г/моль

Масса FeCl2 = количество вещества * молярная масса = 0.02635 моль * 126.75 г/моль ≈ 3.34 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 8 г сульфата железа (II) с 10 г соляной кислоты, составляет около 3.34 г.