Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Молярная масса соляной кислоты равна 36,5 г/моль.Какой объем водорода выделится при взаимодействии альминия и соляной кислоты если при этом затратить 73г. соляной кислоты.

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала вычислить количество молей соляной кислоты (HCl), используя её молярную массу, а затем определить соотношение между реагентами в уравнении реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой. На основе этого мы сможем определить количество молей выделяющегося водорода (H2).

1. Вычисление количества молей соляной кислоты (HCl): Масса соляной кислоты, затрачиваемой в реакции, равна 73 г. Молярная масса HCl = 36,5 г/моль.

Количество молей HCl = масса / молярная масса: Количество молей HCl = 73 г / 36,5 г/моль = 2 моль.

2. Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для образования 3 молей водорода (H2), требуется 6 молей соляной кислоты (HCl).

3. Вычисление количества молей выделяющегося водорода (H2): У нас есть 2 моля HCl, поэтому мы можем вычислить, сколько молей H2 образуется:

Количество молей H2 = (2 моль HCl / 6 моль HCl) * 3 моль H2 = 1 моль H2.

4. Вычисление объема выделяющегося водорода (H2): Для расчета объема водорода (H2) нам необходимо знать условия реакции, такие как температура и давление. Объем газа связан с его количеством молей через уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа (водорода), n - количество молей газа (водорода), Vm - молярный объем газа при заданных условиях температуры и давления.

При стандартных условиях (0°C и 1 атм) молярный объем идеального газа Vm примерно равен 22,71 л/моль.

Теперь мы можем вычислить объем водорода:

V = 1 моль * 22,71 л/моль = 22,71 л.

Таким образом, при взаимодействии 73 г соляной кислоты с алюминием выделится около 22,71 л водорода при стандартных условиях.