Question

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 12 граммов цинка с муравьиной кислотой . Подробно с дано и тд плез

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Дано: Масса цинка (Zn) = 12 грамм Муравьиная кислота (HCOOH) - это источник протонов (H+) для реакции.

Химическое уравнение реакции между цинком и муравьиной кислотой:

Zn + 2HCOOH -> Zn(HCOO)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями муравьиной кислоты и образует 1 моль водорода.

Молекулярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молекулярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46.03 г/моль

1. Найдем количество молей цинка: Масса = молярная масса × количество молей Количество молей Zn = 12 г / 65.38 г/моль ≈ 0.1834 моль

2. Так как реакция идет с 2 молями муравьиной кислоты на 1 моль цинка, нам понадобится удвоить количество молей Zn для определения количества молей муравьиной кислоты:

Количество молей HCOOH = 2 * 0.1834 моль ≈ 0.3668 моль

3. Количество молей водорода (H2), которое выделится в реакции, равно количеству молей цинка (по уравнению реакции):

Количество молей H2 = 0.1834 моль

4. Теперь используем уравнение и молекулярную массу водорода (H2), чтобы найти массу выделившегося водорода:

Масса = количество молей × молярная масса Масса H2 = 0.1834 моль × 2.016 г/моль ≈ 0.369 г

Таким образом, при взаимодействии 12 граммов цинка с муравьиной кислотой выделится около 0.369 литров водорода (при нормальных условиях - 0°C и 1 атм давления). Обратите внимание, что для перевода молей в литры используется стандартный объем моля газа, который приблизительно равен 22.4 литра/моль при нормальных условиях.