Question

Найдите массу осадка который образуется при добавлении гидроксида натрия к 200 г 7% раствора хлорида железа 3

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Чтобы рассчитать массу осадка, образующегося при добавлении гидроксида натрия к раствору хлорида железа (III), нужно определить, какие реакции происходят между веществами и какой осадок образуется.

Уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия происходит двойная замена, в результате которой образуется осадок гидроксида железа (III), а также образуется хлорид натрия, который остается в растворе.

Молярные массы: FeCl3 = 162.2 г/моль NaOH = 40.0 г/моль Fe(OH)3 = 106.9 г/моль NaCl = 58.4 г/моль

1. Сначала рассчитаем количество вещества хлорида железа (III) в 200 г раствора с 7% содержанием: Масса хлорида железа (III) = 7% от 200 г = 0.07 * 200 г = 14 г

Количество молей FeCl3: Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей FeCl3 = 14 г / 162.2 г/моль ≈ 0.0864 моль

2. Теперь найдем количество молей гидроксида натрия, которое необходимо для реакции с FeCl3: Согласно уравнению реакции, 1 моль FeCl3 требует 3 молей NaOH. Количество молей NaOH = 3 * 0.0864 моль ≈ 0.2592 моль

3. Рассчитаем массу гидроксида натрия, которая нужна для реакции: Масса = Количество молей * Молярная масса Масса NaOH = 0.2592 моль * 40.0 г/моль ≈ 10.368 г

Таким образом, для полного осаждения хлорида железа (III) из 200 г 7% раствора потребуется около 10.368 г гидроксида натрия.