Question

УМОЛЯЮ. ЗАВТРА ЭКЗАМЕН( Сколько кг технического карбида кальция , содержащего 93% CaC2 надо взять, чтобы получить 100 грамм уксусного альдегид?

Answer 1

Так как соотношение везде один к одному количество моль карбида кальция равняется ацетальдегиду

Answer 2

Хорошо, спокойствие, я помогу вам рассчитать это!

Для начала давайте составим химическое уравнение реакции между техническим карбидом кальция (CaC2) и уксусным альдегидом (C2H4O). Реакция выглядит следующим образом:

CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2↑

Это уравнение показывает, что при реакции 1 моль CaC2 реагирует с 2 молями воды (H2O) и образует 1 моль уксусного альдегида (C2H2) и гидроксид кальция (Ca(OH)2).

Теперь давайте рассчитаем, сколько молей уксусного альдегида (C2H2) получится из 100 граммов уксусного альдегида.

1. Найдем молекулярную массу уксусного альдегида (C2H2): Молекулярная масса C = 12.01 г/моль Молекулярная масса H = 1.01 г/моль

Молекулярная масса уксусного альдегида (C2H2) = 2 * Масса C + 2 * Масса H = 2 * 12.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 24.02 г/моль + 2.02 г/моль = 26.04 г/моль

2. Теперь рассчитаем количество молей уксусного альдегида в 100 граммах: Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 100 г / 26.04 г/моль ≈ 3.84 моль

3. Теперь у нас есть количество молей уксусного альдегида (C2H2), которое нам нужно получить.

4. Поскольку реакция между CaC2 и C2H2 происходит в соотношении 1:1, нам понадобится столько же молей технического карбида кальция (CaC2), чтобы его достаточно хватило для реакции с уксусным альдегидом.

Теперь осталось только рассчитать массу технического карбида кальция (CaC2) с содержанием 93% CaC2, которая содержит необходимое количество молей.

5. Найдем молекулярную массу CaC2: Молекулярная масса Ca = 40.08 г/моль Молекулярная масса C = 12.01 г/моль

Молекулярная масса CaC2 = Масса Ca + 2 * Масса C = 40.08 г/моль + 2 * 12.01 г/моль = 64.1 г/моль

6. Теперь рассчитаем количество молей CaC2, которое нам понадобится: Количество молей CaC2 = Количество молей уксусного альдегида (C2H2) ≈ 3.84 моль

7. Теперь рассчитаем массу технического карбида кальция (CaC2), которую нам нужно взять: Масса CaC2 = Количество молей CaC2 * Молекулярная масса CaC2 * 100% / Содержание CaC2 = 3.84 моль * 64.1 г/моль * 100% / 93% ≈ 221.15 г

Таким образом, чтобы получить 100 грамм уксусного альдегида, вам понадобится примерно 221.15 грамма технического карбида кальция (CaC2), содержащего 93% CaC2.