Question

Соли их классификация. Взаймодействие с металлами растворимыми основаниями солями

Answer 1

Соли – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

NaCl ® Na+ + Cl- K2SO4 ® 2K+ + SO42- Mg(NO3)2 ® Mg2+ + 2NO3-

 

Общие химические свойства солей характеризуются их взаимодействием с кислотами, щелочами, металлами и солями.

Соли взаимодействуют с кислотами, если образуется:

a)     летучая кислота: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2­,          CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;

b)     нерастворимая кислота: Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3?,      SiO32- + 2H+ = H2SiO3;

c)     соль, нерастворимая в воде и образующейся кислоте:

AgNO3 + HCl = AgCl? + HNO3, Ag+ + Cl- = AgCl.

Растворимые соли взаимодействуют со щелочами, если одно из образующихся веществ выпадает в осадок:                      CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2? + Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4? + 2NaOH       SO42- + Ba2+ = BaSO4

Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов их солей, за исключением металлов, реагирующих с водой:               CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Cu + ZnSO4 = --------------

!!! При взаимодействии растворов солей со щелочными металлами образуется новая соль, нерастворимое основание и водород, т.к. в реакции участвует вода из раствора:

Na + CuSO4 + H2О = …………………..

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

-------------------------------------------------

2Na + CuSO4 + 2H2O = H2­ + Cu(OH)2? + Na2SO4

Растворы солей реагируют между собой, если происходит связывание ионов.

Если связывания ионов не происходит, то говорят, что реакция идёт не до конца:

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 SO42- + Ba2+ = BaSO4?

есть связывание ионов, реакция идёт до конца.

K2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2KCl

2K+ + SO42- + 2Na+ + 2Cl- = 2Na+ + SO42- + 2K+ + 2Cl-

нет связывания ионов, реакция идёт не до конца.

Многие соли имеют большое практическое значение. Например, хлорид натрия NaCl или поваренная соль, каменная соль, пищевая соль – ценнейшее химическое сырьё. Его используют при получении соды, хлороводорода. При электролизе водного раствора хлорида натрия получают гидроксид натрия, хлор и, попутно, водород, а при электролизе расплава хлорида натрия получают металлический натрий и хлор. Хлорид натрия применяют при первичной обработке кож, при подготовке тканей к крашению, как консервант в пищевой промышленности, как вкусовую добавку в пищу. В дорожном хозяйстве для предотвращения обледенения асфальта. Всего хлорид натрия используют более чем в 1500 производствах различных веществ и материалов.

 

Карбонат натрия Na2CO3 или кальцинированная сода, сода, стиральная сода. Его применяют при производстве стекла, мыла и моющих средств, при варке целлюлозы, как нейтрализующее вещество при обработке кислых растворов

Answer 2

Соли - это химические соединения, образованные из кислоты и основания путем замещения протонов (водородных ионов) в кислоте на металлические ионы. Классификация солей осуществляется на основе типа кислоты и основания, используемых для их образования.

Соли можно классифицировать на следующие основные типы:

1. Хлориды: образуются из хлористых кислот, например, хлороводородной (HCl). Пример: хлорид натрия (NaCl).

2. Сульфаты: образуются из сульфатных кислот, например, серной (H2SO4). Пример: сульфат магния (MgSO4).

3. Нитраты: образуются из азотных кислот, например, азотной (HNO3). Пример: нитрат калия (KNO3).

4. Карбонаты: образуются из угольной кислоты (H2CO3) или оснований и угольной кислоты. Пример: карбонат кальция (CaCO3).

5. Фосфаты: образуются из фосфорных кислот, например, фосфорной (H3PO4). Пример: фосфат аммония (NH4)3PO4.

6. Гидроксиды металлов: образуются из гидроксидов оснований и содержат металлические ионы и гидроксидные ионы (OH-). Пример: гидроксид натрия (NaOH).

Теперь касательно взаимодействия солей с растворимыми металлическими основаниями. Когда соль растворяется в воде, она диссоциирует на положительные ионы металла и отрицательные ионы аниона (которые могут быть из кислоты). В присутствии растворимых металлических оснований, происходит реакция между ионами соли и ионами гидроксида (OH-) основания.

Общее уравнение взаимодействия соли с растворимым металлическим основанием выглядит так:

Соль + Металлическое основание → Металлический гидроксид + Кислота

Например, рассмотрим реакцию хлорида натрия (NaCl) с гидроксидом натрия (NaOH):

NaCl + NaOH → NaOH + HCl

В результате такой реакции образуется гидроксид натрия (NaOH) и кислота соляная (HCl).

Важно отметить, что не все соли реагируют с металлическими основаниями. Реакция зависит от ионной формулы соли и реакционных условий. Некоторые соли могут быть инертными в отношении растворимых металлических оснований.