Question

При исследовании соли к кристаллам хлорида добавили небольшое количество едкого натра (тв.) и полученную смесь растерли в ступке. Наблюдали выделение газа «А» с резким запахом, изменяющего цвет влажной лакмусовой бумажки. Определите газ «А» и рассчитайте его объем (н.у.), если масса исследуемого хлорида составляла 16,05г.

Answer 1

Газ "А" - аммиак - газ с резким запахом, он изменяет цвет влажной лакмусовой бумажки на синий, реакция с едким натром является качественной на определение ионов аммония, а соль - хлорид аммония NH4Cl
Дано:
m(NH4Cl) = 16,05 r
Найти:
V(NH3)-?
M(NH4Cl) = 53,5 г/моль
n(NH4Cl) = m/M = 16,05 г/53,5 г/моль = 0,3 моль
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
Из УХР следует, что n(NH3)=n(NH4Cl) = 0,3 моль
V(NH3) = n*Vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л
Ответ: 6,72 л

Answer 2

Если при реакции хлорида с едким натром выделяется газ с резким запахом, изменяющий окраску влажной лакмусовой бумажки, значит это газ - аммиак, а соль - хлорид аммония. Данная реакция является качественной на NH₄⁺
Для решения задачи все поставлено на место и газ и соль.
Запишем дано и решим задачу.
Дано:
m(NH₄Cl) = 16,05 r
Найти:
V(NH₃)-?
Решение.
M(NH₄Cl) = 53,5 г/моль
n(NH₄Cl) = m/M = 16,05 г/53,5 г/моль = 0,3 моль
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
Согласно стериометрическим коэффициентам уравнения реакции n(NH3)=n(NH4Cl) = 0,3 моль
Находим объем аммиака:
V(NH3) = n*Vm = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л

Ответ: 6,72 л

Answer 3

Из описания эксперимента следует, что при растирании хлорида с едким натром возник выделение газа "А". По его характеристикам можно определить, что это - хлор.

Химическое уравнение реакции можно записать следующим образом: NaCl (тв.) + HClO₄ (едкий натр) → NaClO₄ (нитрат натрия) + HCl (газ "А")

Из уравнения видно, что реакция проходит между хлоридом натрия (NaCl) и едким натром (HClO₄), образуя нитрат натрия (NaClO₄) и выделяя газ хлороводород (HCl).

Для определения объема газа "А" (HCl) по уравнению реакции можно использовать соотношение стехиометрических коэффициентов между NaCl и HCl:

1 моль NaCl реагирует с 1 моль HCl.

Для расчета количества вещества HCl (в молях) используем уравнение:

моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl

Молярная масса HCl = масса атома H + масса атома Cl = 1.008 г/моль + 35.453 г/моль = 36.461 г/моль

моль HCl = 16.05 г / 36.461 г/моль ≈ 0.4399 моль HCl

Так как соотношение стехиометрических коэффициентов 1:1, объем газа HCl (А) в нормальных условиях (н.у.) будет равен объему вещества HCl:

Объем HCl (А) = 0.4399 моль ≈ 0.44 л

Таким образом, объем газа "А" (хлороводород) составит примерно 0.44 л при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера).