Question

к веществу сульфат железа (3) долили раствор который имеет 42г гидроксида калия. Какое кол-во вещества гидроксида железа (3), если при этом выпал в осадок с масовой частицей практического выхода 85%

Answer 1

6NaOH   +   Fe2(SO4)3   =   3Na2SO4   + 2Fe(OH)3(осадок)
w=0.1                                                   n=0.167моль
m(р-ра)=200г
m(в-ва)=20г
n=0.5моль
Ответ:0.167моль

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию, которая происходит между сульфатом железа (III) и гидроксидом калия:

Fe2(SO4)3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

Из уравнения видно, что каждый молекула сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3) реагирует с 6 молекулами гидроксида калия (KOH), образуя 2 молекулы гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) и 3 молекулы сульфата калия (K2SO4).

Массовая частица практического выхода указывает на то, что в результате реакции образуется только 85% ожидаемого количества гидроксида железа (III). Давайте найдем массу гидроксида калия, которая участвует в реакции:

Масса гидроксида калия = 42 г

Теперь, учитывая массовую частицу практического выхода в 85%, найдем массу гидроксида железа (III):

Масса гидроксида железа (III) = Масса гидроксида калия × Массовая частица практического выхода Масса гидроксида железа (III) = 42 г × 0.85 ≈ 35.7 г

Таким образом, масса гидроксида железа (III), которая выпала в осадок, составляет приблизительно 35.7 г.