Question

Тип окислительно-востановительной реакции

Answer 1

В зависимости от того, находятся ли атомы, выполняющие в реакции функцию окислителя (акцептора электронов) и восстановителя (донора электронов) в одном или в различных веществах, все окислительно-восстановительные процессы можно разделить на три типа: межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования.

В межмолекулярных (межатомных) реакциях окислительные функции выполняют одни вещества, а восстановительные – другие. Например, в реакции H2S + Cl2 = S + 2HCl электроны от восстановителя – молекулы сероводорода – переходят к окислителю – молекуле Cl2.

В реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления одна часть молекулы – окислитель, другая – восстановитель. Простейшими примерами могут служить реакции термического разложения вещества: 

Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Они характерны для соединений или простых веществ, состоящих из промежуточных степеней окисления данного элемента: 

Answer 2

Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) - это тип химической реакции, в которой происходит перенос электронов между реагирующими веществами. В таких реакциях одно вещество (окислитель) передает электроны другому веществу (восстановитель).

Окисление - это процесс потери электронов или увеличения степени окисления (числа окисления) вещества, в результате которого оно может приобрести положительный заряд.

Восстановление - это процесс приобретения электронов или уменьшения степени окисления вещества, в результате которого оно может приобрести отрицательный заряд.

Окислительно-восстановительные реакции играют важную роль во многих процессах, включая сжигание топлива, дыхание живых организмов, коррозию металлов и многие другие химические процессы.

Пример окислительно-восстановительной реакции: 2Na (натрий) + Cl2 (хлор) → 2NaCl (хлорид натрия)

В этой реакции хлор (Cl2) окисляет натрий (Na), переходя в ион хлорида (Cl-) и при этом натрий (Na) восстанавливается, образуя ион натрия (Na+).