Question

1.какой объем водорода выделился при взаимодействии 15 г уксусной кислоты с магнием?

Answer 1

Дано
m(CH3COOH) = 15 g
-----------------------------
V(H2)-?
2CH3COOH+Mg-->(CH3COO)2Mg+H2
M(CH3COOH) = 60g/mol
n(CH3COOH) = m/M = 15 / 60 = 0.25 mol
2n(CH3COOH) = n(H2)
n(H2) = 0.25 / 2 = 0.125 mol
V(H2) = n*Vm = 0.125 * 22.4 = 2.8 L
ответ 2.8 л

Answer 2

Для ответа на этот вопрос необходимо знать химическое уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и магнием (Mg):

CH3COOH + Mg → Mg(CH3COO)2 + H2

Согласно этому уравнению, одна молекула уксусной кислоты реагирует с одной молекулой магния, образуя одну молекулу уксуснокислого магния (Mg(CH3COO)2) и одну молекулу водорода (H2).

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет около 60 г/моль, а молярная масса магния (Mg) составляет около 24 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей уксусной кислоты: Масса уксусной кислоты = 15 г Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CH3COOH = 15 г / 60 г/моль ≈ 0.25 моль

2. Затем найдем количество молей магния, используя стехиометрический коэффициент реакции: Согласно уравнению реакции, на одну молекулу уксусной кислоты приходится одна молекула магния. Количество молей Mg = 0.25 моль

3. Поскольку на одну молекулу магния образуется одна молекула водорода, количество молей водорода будет таким же: Количество молей H2 = 0.25 моль

4. Найдем массу водорода, используя его молярную массу: Молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль. Масса водорода = количество молей × молярная масса Масса водорода = 0.25 моль × 2 г/моль ≈ 0.5 г

Таким образом, при взаимодействии 15 г уксусной кислоты с магнием образуется примерно 0.5 г водорода.