Question

Какой объем воздуха, содержащего 20% кислорода требуется для сжигания 67,2 литра этилена

Answer 1

Надеюсь, помогла))))

Answer 2

Для сжигания этилена (C2H4) в кислороде (O2) необходимо реакционное соотношение между ними. Большинство органических соединений сжигаются в кислороде с образованием углекислого газа (CO2) и воды (H2O).

Реакция сжигания этилена выглядит следующим образом:

C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу этилена требуется три молекулы кислорода для полного сжигания.

1 моль C2H4 + 3 моль O2 → 2 моль CO2 + 2 моль H2O

Теперь давайте найдем количество молекул этилена в 67,2 литрах этана и переведем их в моли:

67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль C2H4

Теперь, учитывая соотношение реакции, нам понадобится 3 моль C2H4 * 3 моль O2 / 1 моль C2H4 = 9 моль O2.

Теперь рассчитаем объем кислорода:

Объем O2 = количество молей O2 * молярный объем при стандартных условиях (22,4 л/моль)

Объем O2 = 9 моль * 22,4 л/моль = 201,6 л

Таким образом, для сжигания 67,2 литра этилена (C2H4) потребуется 201,6 литра кислорода (O2) при условии, что концентрация кислорода в воздухе составляет 20%.