Question

Какая масса аммиака понадобится для взаимодействия с серной кислотой чтобы получить 2 т сульфата аммония. Р.s. Распишите только.

Answer 1

2nh3+h2so4->(nh4)2so4
m((nh4)2so4)=2т
n((nh4)2so4=m/M=2/132=0,0151 моль
по коэф реакции найдём n аммиака
х/2=0,0151/1
х=n аммиака = 0,03 моль аммиака
m аммиака = n*М=0,03*17=0,515 т
Ответ: 0,515 т.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какой объем или масса серной кислоты будет задействована в реакции с аммиаком, чтобы получить 2 тонны сульфата аммония. Давайте приступим к расчетам.

1. Найдем мольные массы веществ: Мольная масса аммиака (NH3) = 14,01 г/моль + 3 * 1,01 г/моль ≈ 17,03 г/моль Мольная масса сульфата аммония [(NH4)2SO4] = 2 * (14,01 г/моль) + 32,06 г/моль + 4 * 16,00 г/моль ≈ 132,14 г/моль

2. Найдем количество молей сульфата аммония, необходимых для получения 2 тонн: Масса 2 т сульфата аммония = 2 т * 1000 кг/т = 2000 кг = 2 000 000 г Количество молей сульфата аммония = 2 000 000 г / 132,14 г/моль ≈ 15139,88 моль

3. Реакция между аммиаком и серной кислотой: NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

4. Уравняем реакцию: 1 моль аммиака (NH3) реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) для образования 1 моль сульфата аммония [(NH4)2SO4].

5. Количество молей аммиака, необходимых для образования 15139,88 моль сульфата аммония: 15139,88 моль аммиака (NH3)

6. Найдем массу аммиака: Масса аммиака = количество молей аммиака * мольная масса аммиака Масса аммиака = 15139,88 моль * 17,03 г/моль ≈ 257 835,87 г

Таким образом, для получения 2 тонн сульфата аммония потребуется около 257 835,87 г аммиака.