Question

ПОМОГИТЕ! КАК РЕШАТЬ? CO2+C=2CO-Q как измениться равновесие при уменьшении концентрации углекислого газа в 4 раза. Объясните, пожалуйста

Answer 1

В сторону обратной реакции, потому что по закону Ле-Шателье система стремится уменьшить влияние извне.
То есть, если вы убрали много реагента из системы, она захочет его вернуть :)

Answer 2

Данное химическое уравнение представляет собой реакцию образования оксида углерода (CO) из углекислого газа (CO2) и углерода (C) с выделением тепла (Q).

CO2 + C → 2CO + Q

Когда речь идет о равновесии химической реакции, это означает, что в системе происходит как прямая реакция (преобразование CO2 и C в CO) и обратная реакция (превращение CO в CO2 и C). Находясь в равновесии, скорости прямой и обратной реакций одинаковы, и концентрации реагентов и продуктов перестают изменяться со временем.

Теперь допустим, что вы уменьшаете концентрацию углекислого газа (CO2) в системе в 4 раза. Что произойдет с равновесием реакции?

Согласно принципу Ле-Шателье, система будет стремиться к противодействию изменению. То есть, если вы уменьшаете концентрацию одного из реагентов (CO2), равновесие сместится в направлении, которое компенсирует этот дефицит.

В данном случае, уменьшение концентрации CO2 приведет к смещению равновесия в направлении обратной реакции (превращения CO в CO2 и C). Это происходит для того, чтобы компенсировать уменьшение исходного реагента (CO2) и восстановить равновесие.

По сути, это означает, что произойдет увеличение концентрации углекислого газа (CO2) и углерода (C) в системе, а концентрация оксида углерода (CO) уменьшится, чтобы сбалансировать изменение.