Question

Навеска хлорида магния массой 0,095 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Определите титр и нормальную концентрацию полученного раствора.

Answer 1

Т = 0,095/500 = 0,00019 г/мл
M (MgCl2) = 95 г/моль, Э = 95/2 = 47,5 г-экв/моль
N = 0,095*1000/(500*47,5) = 0.004 N - нормальность

Answer 2

Для определения титра и нормальной концентрации раствора хлорида магния (MgCl2) мы должны знать его мольную массу. Мольная масса хлорида магния составляет примерно 95.211 г/моль.

1. Найдем количество вещества (молей) хлорида магния в данной навеске:

Масса = 0.095 г Мольная масса = 95.211 г/моль

Количество молей (n) = Масса / Мольная масса n = 0.095 г / 95.211 г/моль ≈ 0.001 моль

2. Титр раствора - это количество молей вещества, растворенного в 1 литре растворителя. В данном случае раствор хлорида магния содержит 0.001 моль вещества и объем 500 мл (0.5 л).

Титр = Количество молей / Объем раствора в литрах Титр = 0.001 моль / 0.5 л = 0.002 моль/л

3. Нормальная концентрация (нормальность) раствора - это количество эквивалентов вещества (молей активных ионов) в 1 литре раствора. Хлорид магния (MgCl2) диссоциирует на два иона хлорида (Cl-) и один ион магния (Mg^2+). Таким образом, каждый моль хлорида магния даёт два моля ионов хлорида и один моль иона магния.

Количество эквивалентов (N) = Количество молей * Коэффициент диссоциации N = 0.001 моль * 2 = 0.002 эквивалентов

Нормальная концентрация = Количество эквивалентов / Объем раствора в литрах Нормальная концентрация = 0.002 эквивалентов / 0.5 л = 0.004 нормоль/л

Таким образом, титр полученного раствора хлорида магния составляет 0.002 моль/л, а его нормальная концентрация равна 0.004 нормоль/л.