Question

Задача .Сколько грамм фенолята натрия образуется при взаимодействии 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия с фенолом.

Answer 1

Дано
m(ppaNaOH) = 80 g
W(NaOH) = 10%
------------------------------
m(C6H5ONa)-?
m(NaOH) = 80*10% / 100% = 8 g

C6H5OH+NaOH-->C6H5ONa+H2O

M(NaOH) = 40 g/mol
n(NaOH) = m/M = 8/40 = 0.2 mol
n(NaOH) = n(C6H5ONa) = 0.2 mol
M(C6H5ONa) = 116 g/mol
m(C6H5ONa) = n*M = 0.2*116 = 23.2 g
ответ 23.2 г
 

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фенолом (C6H5OH). Когда они реагируют, образуется натриевый фенолат (C6H5ONa) и вода (H2O).

Уравнение реакции: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

Сначала найдем количество молей NaOH в 80 г 10%-ного раствора:

Масса NaOH = 80 г Концентрация NaOH = 10% = 10 г/100 мл = 10 г/10 дм^3 (так как плотность воды приблизительно равна 1 г/мл) Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 40.00 г/моль (Na = 22.99 г/моль, O = 16.00 г/моль, H = 1.01 г/моль)

Количество молей NaOH = (Масса NaOH) / (Молярная масса NaOH) = 80 г / 40.00 г/моль = 2 моль

Теперь найдем количество молей фенола (C6H5OH) и натриевого фенолата (C6H5ONa), зная, что они реагируют в соотношении 1:1:

Количество молей C6H5OH = 2 моль (так как их соотношение 1:1) Количество молей C6H5ONa = 2 моль (так как их соотношение 1:1)

Теперь найдем массу натриевого фенолата (C6H5ONa):

Молярная масса C6H5ONa = 22.99 г/моль + 14.01 г/моль + 1.01 г/моль + 22.99 г/моль + 16.00 г/моль = 92.00 г/моль (Na = 22.99 г/моль, O = 16.00 г/моль, H = 1.01 г/моль, C = 12.01 г/моль)

Масса C6H5ONa = (Количество молей C6H5ONa) * (Молярная масса C6H5ONa) = 2 моль * 92.00 г/моль = 184 г

Таким образом, при реакции 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия с фенолом образуется 184 г натриевого фенолата.