Question

Решать уравнения окислительно восстановительных реакций методом электронного баланса NO2+H20----->HNO3+HNO2СРОЧНО

Answer 1

...............................

Answer 2

Для решения уравнения окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса, следует убедиться, что в начале и в конце реакции количество электронов в реагентах и продуктах совпадает, чтобы обеспечить сохранение электрического заряда в реакции.

Уравнение реакции: NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Шаг 1: Выберем вещества, участвующие в окислительно-восстановительной реакции, и определим изменение степени окисления (число окисления) каждого атома в этих веществах:

NO2: атом N имеет степень окисления +4, атом O имеет степень окисления -2. H2O: атом H имеет степень окисления +1, атом O имеет степень окисления -2. HNO3: атом N имеет степень окисления +5, атом O имеет степень окисления -2. HNO2: атом N имеет степень окисления +3, атом O имеет степень окисления -2.

Шаг 2: Определим, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются:

В данной реакции атом азота (N) увеличивает свою степень окисления с +4 до +5, поэтому азот окисляется (подвергается окислению). Атом азота также уменьшает свою степень окисления с +4 до +3, поэтому он восстанавливается (подвергается восстановлению).

Шаг 3: Составим уравнение электронного баланса, чтобы уравновесить изменение степени окисления атома азота (N):

NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 О В О В +4 -2 +5 -2

x y x -2 +4x - 2y = +5x - 10

Шаг 4: Решим уравнение для x:

4x - 2y = 5x - 10 2x = 10 - 2y x = 5 - y

Теперь мы знаем, что x = 5 - y. Мы должны выбрать значение для y, которое позволит нам получить целое значение для x и электронный баланс. Выберем y = 1:

x = 5 - 1 x = 4

Таким образом, получаем, что x = 4 и y = 1.

Шаг 5: Подставим значения x и y в уравнение реакции:

NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 О В О В +4 -2 +5 -2

4 1 4 -2

Итак, уравнение окислительно-восстановительной реакции сбалансировано:

4 NO2 + H2O → 4 HNO3 + HNO2