Question

Через раствор, содержащий 4.5г иодида натрия, пропустиили 22,4 л газообразного хлора. Полученный раствор выпарили, а остаток прокалили при 300 градусах цельсия. Определить массу сухого остатка.

Answer 1

Еще раз немного уточню , там нужно было найти сухой ( твердый) остаток , у нас был в недостатке иодид калия , он весь прореагировал , а йод просто ушел как газ , хлор мы не считает , т.к. он тоже газ .
 
Остались вопросы ? Могу ответить , если что-то непонятно :)))

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо проанализировать реакцию между иодидом натрия (NaI) и хлором (Cl2) и вычислить массу сухого остатка после процессов выпаривания и прокаливания.

Сначала определим химическую реакцию между NaI и Cl2:

2 NaI + Cl2 → 2 NaCl + I2

Из уравнения реакции видно, что для полного превращения 2 моль NaI необходимо 1 моль Cl2. Масса молекулы NaI равна 149,9 г/моль, а масса молекулы Cl2 равна 70,9 г/моль.

1. Рассчитаем, сколько молей Cl2 содержится в 22,4 л при стандартных условиях (нормальных условиях) температуры и давления (0°C и 1 атм):

Объем газа (V) = 22,4 л Температура (T) = 0°C = 273,15 К Давление (P) = 1 атм = 101,3 кПа

Для расчета количества вещества (молей) используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

n = PV / RT n = (101,3 кПа * 22,4 л) / (8,314 кПал/(мольК) * 273,15 К) n ≈ 1,006 моль

2. Теперь рассчитаем массу иодида натрия, участвующего в реакции:

Масса NaI = количество молей NaI * молярная масса NaI Масса NaI = 1,006 моль * 149,9 г/моль Масса NaI ≈ 150,9 г

3. В ходе реакции масса иодида натрия будет превращаться в массу хлорида натрия (NaCl) и элементарного иода (I2). Поскольку наш раствор содержит 4,5 г NaI, а для полной реакции требуется 150,9 г NaI, иодид натрия является ограничителем реакции (его массы недостаточно).

Масса NaCl, образующегося в реакции, равна массе хлора, который прореагировал с NaI: Масса NaCl = количество молей Cl2 * молярная масса NaCl Масса NaCl = 1,006 моль * 58,4 г/моль Масса NaCl ≈ 58,7 г

4. Теперь у нас есть раствор, содержащий 58,7 г хлорида натрия (NaCl). Мы выпарим раствор, чтобы получить сухой остаток, состоящий только из NaCl. Сначала определим массу оставшейся воды:

Масса воды = Масса начального раствора - Масса NaCl Масса воды = 4,5 г - 58,7 г ≈ -54,2 г

Отрицательное значение массы воды указывает на то, что реакция между NaI и Cl2 была неполной, и часть NaI не прореагировала. Теперь вычислим массу сухого остатка, который получится после прокаливания:

Масса сухого остатка = Масса начального раствора (4,5 г) - Масса воды Масса сухого остатка = 4,5 г - (-54,2 г) = 58,7 г

Таким образом, масса сухого остатка составляет 58,7 г.