Question

Растворимость As2S3 2*10^-5 г/100г H2O. Найти Произведение растворимости (ПР)

Answer 1

Решение на фото_________

Answer 2

Для того чтобы найти Произведение растворимости (ПР) соединения As2S3 (арсенит серебра), нужно умножить концентрации его ионов в растворе, возведенные в степени, равные их коэффициентам в химическом уравнении растворения.

Уравнение растворения As2S3 в воде можно представить следующим образом: As2S3 (s) ⇌ 2 As^3+ (aq) + 3 S^2- (aq)

Дана растворимость As2S3 в воде, которая составляет 2*10^-5 г на 100 г воды. Переведем эту массу в концентрацию ионов:

Молярная масса As2S3 = 274.92 г/моль + 332.06 г/моль = 246.04 г/моль Масса 210^-5 г As2S3 содержит (210^-5 г) / (246.04 г/моль) ≈ 8.12*10^-8 моль As2S3

Объем 100 г воды можно принять приближенно равным 100 мл, так как плотность воды приблизительно равна 1 г/мл. Таким образом, концентрация ионов As^3+ составляет: (2 * 8.12*10^-8 моль) / (100 мл) = 1.62 * 10^-6 М

Аналогично, концентрация ионов S^2- составляет: (3 * 8.12*10^-8 моль) / (100 мл) = 2.43 * 10^-6 М

Теперь, чтобы найти Произведение растворимости (ПР), умножим концентрации ионов As^3+ и S^2-: ПР = (1.62 * 10^-6 М) * (2.43 * 10^-6 М) ≈ 3.93 * 10^-12

Таким образом, Произведение растворимости (ПР) для As2S3 составляет примерно 3.93 * 10^-12.