Question

Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора серной кислоты израсходовано 40 мл раствора калий гидроксида. Которая нормальность раствора щелочи?

Answer 1

.......................

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон эквивалентов реакций, так как реакция между серной кислотой (H2SO4) и калий гидроксидом (KOH) является кислотно-щелочной реакцией.

Сначала определим количество эквивалентов серной кислоты (H2SO4), которое содержится в 20 мл 0,1 н. раствора:

Количество эквивалентов H2SO4 = объем (л) × нормальность Количество эквивалентов H2SO4 = 0.020 л × 0.1 н/л = 0.002 экв

Так как реакция является 1:2 реакцией между H2SO4 и KOH, то нам понадобится два эквивалента KOH для полного разложения одного эквивалента H2SO4.

Теперь, когда мы знаем, что 0.002 эквивалента H2SO4 будет нейтрализовано 40 мл раствора KOH, найдем нормальность раствора щелочи:

Объем KOH (л) = 0.040 л Количество эквивалентов KOH = 0.002 экв (по коэффициентам реакции) Нормальность KOH = Количество эквивалентов / объем (л) Нормальность KOH = 0.002 экв / 0.040 л ≈ 0.05 н/л

Таким образом, нормальность раствора калия гидроксида (KOH) составляет примерно 0.05 н/л.