Question

Сколько грамм выделиться серебра при реакции "серебряного зеркала", если в реакцию вступит 13, 2 гр. уксус ногой альдегида (CH3-C^=0 - H)

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим уравнение реакции "серебряного зеркала" с уксусной кислотой:

CH3-C(=O)-H + 2[Ag(NH3)2]+ + 3OH- → CH3-C(=O)-OAg + 2Ag + 4NH3 + 2H2O

Теперь вычислим мольную массу уксусной ногой альдегида (CH3-C(=O)-H):

Масса C: 1 * 12.01 г/моль = 12.01 г/моль Масса H: 4 * 1.01 г/моль = 4.04 г/моль Масса O: 1 * 16.00 г/моль = 16.00 г/моль

Мольная масса CH3-C(=O)-H: 12.01 + 4.04 + 16.00 = 32.05 г/моль

Теперь найдем количество молей уксусной ногой альдегида в 13.2 г:

Количество молей = Масса / Мольная масса Количество молей = 13.2 г / 32.05 г/моль ≈ 0.412 моль

Так как соотношение между уксусной ногой альдегидом и серебром в уравнении реакции равно 1:1, то количество молей выделившегося серебра также будет 0.412 моль.

Теперь найдем массу выделившегося серебра:

Масса серебра = Количество молей * Мольная масса серебра Масса серебра = 0.412 моль * 107.87 г/моль ≈ 44.42 г

Таким образом, при реакции "серебряного зеркала" с 13.2 г уксусной ногой альдегида выделится приблизительно 44.42 грамма серебра.