Question

Сколько молей фосфора нужно сжечь, чтобы получить 14 г оксида фосфора

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

дано
m(P2O5)=14г
-----------------------
m(P)-?
-----------------------
4P+5O2-->2P2O5 M(P)=31 г/моль
M(P2O5)=142 г/моль

X=124*14 / 284=6,112 г.
Ответ 6.112 г

Answer 3

Для решения этой задачи нужно использовать химические уравнения реакции сгорания фосфора и соотношение молекулярных масс реагирующих веществ.

Уравнение реакции сгорания фосфора:

4 P + 5 O2 → 2 P2O5

Согласно уравнению реакции, 4 молекулы фосфора реагируют с 5 молекулами кислорода и образуют 2 молекулы оксида фосфора.

Молекулярная масса P2O5 (молекулярный вес оксида фосфора) = 2 * молекулярная масса P + 5 * молекулярная масса O = 2 * 31.0 г/моль + 5 * 16.0 г/моль ≈ 142.0 г/моль.

Теперь, чтобы найти количество молей фосфора, необходимое для получения 14 г оксида фосфора, мы используем формулу:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса

Количество молей фосфора = 14 г / 142.0 г/моль ≈ 0.099 моль

Таким образом, чтобы получить 14 г оксида фосфора, необходимо сжечь приблизительно 0.099 моль фосфора.