Question

3. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 12,4 г фосфора? Сколько молей оксида фосфора при этом получится? 4. Сколько молей фосфора нужно сжечь, чтобы получить 56.8 г оксида фосфора V? 5. Какой объём водорода потребуется на восстановление 5,3 г Fe3О4 до железа? (Реакция идет по схеме: МеxОy + Н2 → Ме + H2O.) НАДО! ОЧЕНЬ!(пишите четче)

Answer 1

Решение:

3. 4Р+5O2=2P2O5

M(P)=31г/моль

n(P)=m/M=12,4/31=0,4моль

n(P2O5)=n(P)/2=0,4/2=0,2моль

n(O2)=n(P)*1,25=0,4*1,25=0,5моль

V(O2)=n*Vm=0,5*22,4=11,2л

4. 4Р+5O2=2P2O5

m(P2O5)=142г/моль

n(P2O5)=m/M=56,8/142=0,4моль

n(P)=2*n(P2O5)=2*0,4=0,8моль

5. Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

M(Fe3O4)=232г/моль

n(Fe3O4)=5,3/232=0,023моль

n(H2)=4*n(Fe3O4)=0,023*4=0,092моль

V(H2)=n*Vm=0,092*22,4=2,06л

Answer 2

Ответ:

дано

m(P) = 12.4 g

------------------

V(O2) -?

n(P2O5) -?

4P+5O2-->2P2O5

M(P) =31 g/mol

n(P) = m/M =12.4 / 31 = 0.4 mol

4n(P) = 5n(O2)

n(O2) = 0.4 * 5 / 4 = 0.5 mol

V(O2) = Vm*n = 22.4 * 0.5 = 11.2 L

4n(P) = 2n(P2O5)

n(P2O5) = 0.4 * 2 / 4 = 0.1 mol

ответ 11.2 л, 0.1 моль

4.

дано

m(P2O5) = 56.8 g

----------------------------

n(P) - ?

4P+5O2-->2P2O5

M(P2O5) = 142 g/mol

n(P2O5) = m/M = 56.8 / 142 = 0.4 mol

n(P) = 4*0.4 / 2 = 0.8 mol

ответ 0.8 моль

5.

дано

m(Fe3O4) = 5.3 g

-----------------------

V(H2)-?

Fe3O4+4H2-->3Fe+4H2O

M(Fe3O4) = 232 g/mol

n(Fe3O4) = m/M = 5.3 / 232 = 0.023 mol

n(Fe3O4) = 4n(H2)

n(H2) = 0.023 * 4 = 0.092 mol

V(H2) = n*Vm = 0.092 * 22.4 = 2.06 L

ответ 2.06 л

Объяснение:

Answer 3

3. Для решения этой задачи необходимо знать соотношение между фосфором и кислородом в соединении. Поэтому, пожалуйста, предоставьте формулу соединения, оксидом какого элемента является фосфор.

4. Аналогично, для решения этой задачи необходимо знать формулу соединения, оксидом какого элемента является фосфор.

5. Для решения этой задачи также необходимо знать формулу соединения Fe3О4, чтобы определить соотношение между водородом и железом в реакции. Пожалуйста, укажите, что обозначает "Ме" в данной реакции, чтобы я мог продолжить решение задачи.