Question

решите задачу в результате окисления 24 кг пирита получили 6272 литра серы 4 оксида вычислите относительный выход серы 4 оксида

Answer 1

.......................

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно вычислить массу серы 4 оксида, полученного в результате окисления 24 кг пирита, а затем вычислить относительный выход данного вещества.

Для начала определим химическое уравнение реакции окисления пирита (FeS2) до серы 4 оксида (SO4):

FeS2 + 11O2 → Fe2(SO4)3

Моль молекулы FeS2 = 1 моль Масса молекулы FeS2 = молярная масса железного пирита (FeS2) = 119.98 г/моль

Моль кислорода (O2) необходимый для окисления 1 моль FeS2 = 11 моль Масса 11 моль O2 = 11 * молярная масса кислорода = 11 * 32 г/моль = 352 г/моль

Моль кислорода (O2) необходимый для окисления 24 кг (24000 г) FeS2: Масса 24000 г FeS2 / 119.98 г/моль = 200 моль FeS2

Масса кислорода (O2) необходимый для окисления 200 моль FeS2: 200 моль * 352 г/моль = 70400 г = 70.4 кг

Теперь нужно определить массу серы 4 оксида (SO4), которая образовалась в результате окисления FeS2: Масса массы SO4 = молярная масса серы 4 оксида (SO4) = 64.06 г/моль

Моль SO4 образовавшийся при окислении 200 моль FeS2: 200 моль FeS2 * 3 моль SO4 / 1 моль Fe2(SO4)3 = 600 моль SO4

Масса 600 моль SO4 = 600 моль * 64.06 г/моль ≈ 38436 г ≈ 38.44 кг

Теперь можно вычислить относительный выход серы 4 оксида, используя исходную массу FeS2 и полученную массу SO4:

Относительный выход SO4 = (масса образовавшегося SO4 / масса исходного FeS2) * 100%

Относительный выход SO4 = (38.44 кг / 24 кг) * 100% ≈ 160.17%

Ответ: Относительный выход серы 4 оксида составляет приблизительно 160.17%.