Question

20) Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, схема которой KClO3-KCl+O2 21) Вычислите объём сероводорода (н.у), который может прореагировать с раствором нитрата меди(II) массой 37,6 г и массовой долей соли 5% 22) Даны вещества: AgNO3, Ca(NO3)2, HCl, KOH, K2SO4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат калия.

Answer 1

Решение

20) Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, схема которой KClO3-KCl+O2 KClO3→ KCl+O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑;

Хлорат калия (бертолетова соль) = хлорид калия (соль) + кислород

2 Cl(V) + 12 e- → 2 Cl(-I) - восстановле́ние

6 O(-II) - 12 e- → 6 O(0) - окисление

22) Даны вещества: AgNO3, Ca(NO3)2, HCl, KOH, K2SO4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат калия.

AgNO3 + Н2О →,

4 AgNO3 + 2 H2O→ 4 Ag + 4 HNO3- + O2 4 Ag(I)NO3(-II) + 2 H2O(-II) → 4 Ag(0 )+ 4 HNO3(-II) + O2(0)

4 Ag(I) + 4 e- → 4 Ag(0) - восстановле́ние

2 O(-II) - 4 e- → 2 O(0) - окисление

 А) K2SO4 + 2 H2O → 2 KOH + H2SO4 

 KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

Б) 2 K2SO4 + 2 H2O → 4 K + O2 + 2 H2SO4 

 2 K2(I)SO4(-II) + 2 H2O(-II) → 4 K(0) + O2(0) + 2 H2SO4(-II)  

4 K(I) + 4 e- → 4 K(0) - восстановле́ние

2 O(-II )- 4 e- → 2 O(0) - окисление

 

Answer 2

20. Уравнение реакции: KClO3 -> KCl + O2

Давайте начнем с балансировки атомов кислорода: KClO3 -> KCl + 3/2 O2

Теперь балансируем атомы калия: 2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2

Таким образом, коэффициенты перед реагентами и продуктами уравнения реакции: 2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2

21. Для этого сначала нужно найти количество молей нитрата меди(II) в растворе. Масса нитрата меди(II) составляет 37,6 г, а массовая доля соли (Cu(NO3)2) в нитрате меди(II) равна 5%.

Масса нитрата меди(II) в растворе: 37,6 г * 0,05 = 1,88 г

Далее, вычислим количество молей нитрата меди(II): Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.5 г/моль (медь) + 2 * 14 г/моль (азот) + 6 * 16 г/моль (кислород) = 187 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса = 1,88 г / 187 г/моль ≈ 0,01 моль

В реакции между сероводородом (H2S) и нитратом меди(II) (Cu(NO3)2) образуется нитрат серы(IV) (CuS) и сероводород (H2S): Cu(NO3)2 + H2S -> CuS + 2 HNO3

Согласно уравнению реакции, один моль нитрата меди(II) (Cu(NO3)2) реагирует с двумя молями сероводорода (H2S). Так как у нас есть 0,01 моль нитрата меди(II), это потребует 2 * 0,01 = 0,02 моль сероводорода.

Объем стандартных условий (н.у.) для одного моля газа составляет приблизительно 22,7 л. Таким образом, для 0,02 моль сероводорода: Объем = 0,02 моль * 22,7 л/моль ≈ 0,454 л или 454 мл

22. Процесс получения нитрата калия (KNO3) из данных веществ будет состоять из двух стадий. Сначала мы получим нитрат серебра(II) (AgNO3), а затем используем этот нитрат для реакции с КОН для образования нитрата калия.

Стадия 1: AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3

Стадия 2: 2 KNO3 + Ca(OH)2 -> 2 KOH + Ca(NO3)2

Таким образом, мы можем получить нитрат калия (KNO3) в две стадии, используя данные вещества и реакции.